معلومة

محاضرات فيديو عن البيولوجيا الجزيئية والخلوية عبر الإنترنت؟

محاضرات فيديو عن البيولوجيا الجزيئية والخلوية عبر الإنترنت؟


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

أنا أبحث عن محاضرات بالفيديو لأمر بها لتوجيه قراءتي في مقدمة البيولوجيا الجزيئية والخلوية. لقد حصلت على مقدمة السيرة الذاتية وأدرس نظرية التطور ، لكن معرفتي على مستوى الجزيئات والخلية ضعيفة.

أجد أنه من المستحيل معرفة مكان البحث في كتاب كبير مثل ألبرتس ، أو قراءة لوديش بدون دليل ، لذلك أحتاج حقًا إلى محاضرات لمساعدتي. لقد جربت مهام MIT OCW وبعض المواقع الأخرى المشابهة ، لكن لا يمكنني العثور على دورة تدريبية تتضمن محاضرات. هل يعرف أحد من أي؟ من الناحية المثالية ، سيتبعون Watson et al. للجزيئي ولوديش للخلوية ، لكن يمكنني العثور على كتب مدرسية أخرى أيضًا.


يكون OCW التابع لمعهد ماساتشوستس للتكنولوجيا ضعيفًا عندما يتعلق الأمر بمقاطع الفيديو الخاصة بالبيولوجيا.

تحتوي جامعة كاليفورنيا في بيركلي على بعض محتوى الفيديو الجيد لبيولوجيا الجزيئات والخلية.

  • راجع ، على سبيل المثال ، قائمة التشغيل هذه: http://www.youtube.com/playlist؟list=59C08AE05E752758

  • واستكشف موقع محاضرات الفيديو الرئيسي بجامعة كاليفورنيا في بيركلي هنا: http://webcast.berkeley.edu/

إذا كنت أتذكر بشكل صحيح ، فإن جامعة كاليفورنيا ، سان فرانسيسكو ، لديها بعض محاضرات علوم الحياة الجيدة المتاحة على الإنترنت للجمهور أيضًا. ربما أيضا جامعة كاليفورنيا.

iTunes U هو صديقك هنا. لسوء الحظ ، للاستفادة منها حقًا ، أنت يحتاج لتنزيل iTunes - لكن الأمر يستحق ذلك. في المرة الأخيرة التي بحثت فيها ، كان هناك أكثر مما يمكنني مشاهدته ، وكان ذلك قبل 4 سنوات.


يوفر معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا OpenCourseWare مواد شيقة للغاية ، وليس فقط في علم الأحياء.

قد تكون مهتمًا بمشاهدة محاضرات الفيديو من بعض دورات علم الأحياء التمهيدية ، مثل هذه ، أو هذه ، أو هذه الأخرى.

ومع ذلك ، هناك المزيد ، تحقق من فهرس المواد المتاحة للبيولوجيا.


هذه بعض مصادر تعلم الأحياء المفضلة لدي:

iBioSeminars

الأرض الأكاديمية - علم الأحياء

تشمل البرامج الأخرى: Khan Academy - Biology ، ومجموعات الفيديو HHMI BioInteractive ، والموارد التعليمية Wellcome Trust.


هذا ليس علمًا بيولوجيًا جزيئيًا وخلويًا على وجه التحديد ، ولكنه بالأحرى بيولوجيا الأنظمة. قد يساعدك كنوع من المقدمة ، على الرغم من:

محاضرة بيولوجيا النظم 1

أيضًا ، إذا كنت جديدًا حقًا في هذا الموضوع ، فيمكنك على الأرجح استخدام "علم الأحياء الجزيئي والخلوي للدمى".


على الرغم من أن البيولوجيا الخلوية والجزيئية ليست حصرية ، إلا أنني أود أيضًا إضافة مجلة التجارب المرئية. إنه مثل Youtube للتجارب. :)


مجلة التجارب المرئية (jove.com) ممتازة لكنها تستند إلى البروتوكولات التجريبية.

لدى ItunesU أيضًا موارد رائعة. ابتعد عن موقع youtube - فالكثير من الناس هناك لا يعرفون ما الذي يتحدثون عنه.


أوصي بقناتين على YouTube.

  • بيولوجيا شومو. من المحتمل أن تكون القناة ذات التغطية الأكثر شمولاً لعلم الأحياء ، لكن الرجل الذي يشرحها لها لكنة كثيفة يصعب أحيانًا متابعتها.
  • محاضرات حزب العدالة والتنمية. ينصب تركيزها الرئيسي على التمثيل الغذائي وعلم وظائف الأعضاء. أنا شخصياً أجد أنه من السهل فهمه.

المحاضرة 2: الكيمياء الحيوية 1

قم بتنزيل الفيديو من iTunes U أو Internet Archive.

المواضيع التي تمت تغطيتها: الكيمياء الحيوية 1

المدربون: البروفيسور روبرت أ. واينبرغ

المحاضرة 10: Molecular Biolo.

المحاضرة 11: Molecular Biolo.

المحاضرة 12: Molecular Biolo.

المحاضرة 13: تنظيم الجينات

المحاضرة 14: Protein Localiz.

المحاضرة 15: الحمض النووي المؤتلف 1

المحاضرة 16: الحمض النووي المؤتلف 2

المحاضرة 17: الحمض النووي المؤتلف 3

المحاضرة 18: الحمض النووي المؤتلف 4

المحاضرة 19: دورة الخلية / الإشارة.

المحاضرة 26: الجهاز العصبي 1

المحاضرة 27: الجهاز العصبي 2

المحاضرة 28: الجهاز العصبي 3

المحاضرة 29: الخلايا الجذعية / استنساخ.

المحاضرة 30: الخلايا الجذعية / استنساخ.

المحاضرة 31: Molecular Medic.

المحاضرة 32: Molecular Evolu.

المحاضرة 33: Molecular Medic.

المحاضرة 34: الإنسان متعدد الأشكال.

المحاضرة 35: الإنسان متعدد الأشكال.

نعم. لذلك سنقضي اليوم بعض الوقت في بعض الكيمياء الأولية فقط لتطوير لغتنا التي نستخدمها مع بعضنا البعض. ولذا عندما أقول رابطة الهيدروجين ، فأنت لا تحدق في بصراحة وتخدش رؤوسك. كثير منكم حصلوا على هذا بالفعل.

بالنسبة للكثيرين منكم ، هذه مراجعة ، لكنها مراجعة مفيدة.

نحن نؤمن هنا في معهد ماساتشوستس للتكنولوجيا بتدريس الأشياء مرتين أو ثلاث مرات في كثير من الأحيان ، نفس الموضوع ، ولكن بمستويات متزايدة من التطور.

لذلك أفعل هذا دون اعتذار. مشكلتنا الأولى هنا هي كيف تتماسك الذرات والجزيئات معًا؟ والطريقة الأكثر شيوعًا التي يتم من خلالها تجميع الذرات والجزيئات معًا هي ، بالطبع ، الروابط التساهمية. والروابط التساهمية لها طاقة تقارب 80 كيلوكالوري لكل مول. وهذه طاقة قوية إلى حد ما لتجميع ذرتين لأن الطاقة ، الطاقة الحرارية ، تلك هي الطاقة عند ، لنقل ، درجة حرارة الجسم حوالي 0.6 كيلو كالوري لكل مول. وبالتالي ، إذا كان لديك رابطة ، إذا كان هناك شيء يربط الأشياء معًا في هذا النطاق أو أعلى مرتين أو ثلاث أو أربع مرات ، فإن الطاقة الحرارية البسيطة في درجة حرارة الغرفة أو في درجة حرارة الجسم ستكون كافية لتفكيك مثل هذا رابطة. لكن ، في الواقع ، هذه الطاقة ، طاقة الرابطة التساهمية أعلى بكثير لدرجة أنه من غير المرجح أن تفكك الطاقة الحرارية الرابطة التساهمية الموجودة مسبقًا. لقد كنت أقرأ بالأمس للتو عن كيفية تحليل الناس للحمض النووي للميتوكوندريا من بعض عظام النياندرتال التي تم حفرها. عاش آخر إنسان نياندرتال منذ حوالي 30000 عام ، أبناء عمومتنا الذين ماتوا مؤخرًا.

وكانوا يحللون تسلسل الحمض النووي. وخرجوا من تلك التحليلات امتدادات من الحمض النووي يبلغ طولها 200 ، 300 نيوكليوتيد.

وهذا بالفعل دليل مذهل على حقيقة أنه في ظل ظروف صعبة للغاية ، ومع ذلك ، فإن الجزيئات البيولوجية المعقدة قادرة على البقاء على قيد الحياة على مدى فترات زمنية مذهلة ، بالفعل تلك التي تجمعها الروابط التساهمية مثل هذه.

بالطبع ، تتذكر فيلم Jurassic Park حيث استخدموا تفاعل PCR لإحياء الحمض النووي للديناصورات. هذا نوع من الخيال منذ أن تركتنا الديناصورات ، على ما أعتقد ، منذ حوالي 150 مليون سنة ، شيء من هذا القبيل. من الواضح أن هناك فرقًا كبيرًا بين 300000 و 150 مليون سنة مضت.

الآن ، الحقيقة هي أنك إذا نظرت إلى الطريقة التي يتم بها ربط الجزيئات فعليًا ، على سبيل المثال ، دعنا ننظر إلى جزيء الماء هنا.

من الناحية المثالية ، يجب ألا يكون هناك أي شحنة على هذا الجزيء.

وفي الواقع ، لا توجد رسوم صافية. لكن حقيقة الأمر ، إذا أراد المرء أن يكون صريحًا ، فإن جزيئات الأكسجين تلك ، ونحن دائمًا هنا ، فإن جزيئات الأكسجين لها تقارب أكبر مع الإلكترونات من ذرات الهيدروجين ، أي أنها كهرسلبية.

وبالتالي ، ما يعنيه هذا هو أن حشود الإلكترونات التي تحافظ على كل هذا معًا في المدارات تنجذب بشكل أوثق إلى ذرات الأكسجين والهيدروجين ، أي أن البروتونات مستعدة نسبيًا للتخلي عن إلكتروناتها. وما يعنيه هذا هو أن هناك توزيعًا غير متكافئ. ونتيجة لذلك ، يوجد جزء من الشحنة السالبة هنا في نهاية الجزيء وهناك كسور من الشحنات الموجبة هنا لأنها ليست كما لو أنها تخلت تمامًا عن الإلكترونات ، ولكن الإلكترونات تم إزاحتها أكثر في هذا الاتجاه. ولذلك يسمى هذا الجزيء الجزيء القطبي بحكم حقيقة أن له هنا قطبًا موجبًا وهنا له قطب سالب. هناك أزواج أخرى من الجزيئات متساوية نسبيًا في الكهرسلبية.

على سبيل المثال ، هنا ، إذا كان لدينا كربون وهيدروجين ، فإن هاتين الذرتين متطابقتان تقريبًا من حيث قدرتها على سحب الإلكترونات بعيدًا ، إحداهما عن الأخرى. ونتيجة لذلك ، لا يوجد تحويل صافٍ للشحنة.

وتذكر أن هذه الدلتا التي أعرضها هنا ليست سوى جزء بسيط من الشحنة الإلكترونية. إنها ليست الشحنة الإلكترونية الكاملة التي تم نقلها. لكن هذا له عواقب مهمة على الكيمياء الحيوية بأكملها التي نحن على وشك الدخول فيها اليوم ويوم الإثنين. مهم لأن الجزيئات القطبية ، مثل الماء مثل هذا ، قادرة على إذابة مركبات معينة.

والجزيئات غير القطبية ، التي تحتوي على مصفوفات كبيرة من هذه الأنواع من الروابط أو روابط الكربون والكربون ، هذه غير قابلة للذوبان نسبيًا في الماء ، ولها عواقب مهمة على تنظيم الأغشية البيولوجية. قد يكون لدينا هنا رابطة كربونيل ، أي C يذهب إلى O عبر رابطة مزدوجة. وهنا ، مرة أخرى ، موقف يكون فيه الأكسجين أكثر نهمًا من حيث رغبته واهتمامه بجذب الإلكترونات نحو نفسه.

وبالتالي ، يتخلى الكربون عن القليل من سحابة الإلكترون ويصبح إيجابياً قليلاً للكهرباء.

في حين أن ذرة الأكسجين تصبح كهرسلبية قليلاً.

الآن ، حقيقة الأمر هي أن هناك أيضًا روابط أخرى غير تساهمية وأقل نشاطًا بكثير. على سبيل المثال ، لنتحدث للحظة عن الرابطة الهيدروجينية.

وربما يكون من الأسهل إظهار الرابطة الهيدروجينية من خلال النظر إلى بنية جزيئي ماء متجاورين في محلول من الماء من كل الأشياء. وحقيقة الأمر هي ، لنقل أننا رسمنا جزيء ماء واحدًا لأسفل هنا وجزيء ماء واحدًا لأسفل هنا. ما سيحدث هو أن ذرة الأكسجين هذه ، بحكم سلبيتها الكهربية ، سيكون لها تقارب معين لسحب ذرة الهيدروجين نحو نفسها. وفي الواقع ، ما يحدث بالفعل في الحياة الواقعية ، مهما كان ذلك على المستوى الجزيئي ، هو أن ذرة الهيدروجين هذه قد ترتد ذهابًا وإيابًا بين هذين الأكسجين. قد يكون تبادل سريع بينهما. يؤدي هذا التبادل إلى ارتباط قوي بين جزيئي ماء متجاورين. وبالفعل ، يمثل سبب عدم تبخر الماء في درجة حرارة الغرفة لأن جزيئات الماء لها ألفة قوية أو نهم لبعضها البعض.

وبالتالي ، فقط لأخذ بعض الرسوم التوضيحية من الكتاب ، هذه هي الطريقة الموضحة في الكتاب.

ربما من الجيد أن يكون لديك شاشة معطلة. وهنا يمكنك أن ترى الطريقة التي تنتظم بها جزيئات الماء في الماء. هذا هو الرسم التوضيحي السفلي هنا. فقط لأوضح لك أن ذرات الهيدروجين ليست في الحقيقة حيازة ، ملكية جزيء واحد من الماء. يتم تبادلها باستمرار ذهابًا وإيابًا. وهذا التبادل ذهابًا وإيابًا ، تقاسم ذرة الهيدروجين هو ما يمكّن رابطة هيدروجينية تبلغ حوالي 5 كيلو كالوري من الطاقة لكل مول من تجميع الأشياء معًا.

5 سعرات حرارية ليس كثيرًا. إنه أمر واحد فقط من حيث الحجم أعلى من 0.6 بدلاً من أن يكون قدرين من حيث الحجم.

وبالتالي ، إذا رفع المرء درجة الحرارة إلى مستوى الغليان ، إذا كانت درجة الحرارة مرتفعة بدرجة كافية ، فإن الطاقة الحرارية عالية بما يكفي لتمزيق هذه الأنواع من الارتباطات.

الآن ، إذا عدنا إلى هنا لننظر إلى ذرة الكربونيل هذه ، فسنجد نوعًا من المواقف التالية. هنا لدينا هذا التشارك غير المتكافئ للروابط الكهربية الإيجابية والسلبية.

دعونا نضع مجموعة حمضية مثل هذه. هذا حمض الكربوكسيل هنا. هنا نرى رابطة كربون مع هيدروكسيل هنا عبر ذرة الأكسجين هذه. هنا ، مرة أخرى ، لدينا ذرة كهربية. وفي الواقع ، إذا تحدثنا عن حمض مؤين ، عادة في حالة عدم وجود التأين ، سيكون هناك صافي شحنة صفرية هنا. ولكن عند درجة الحموضة المحايدة ، قد يكون الأمر كذلك أن الارتباط ، لأسباب مختلفة ، بين هذا الأكسجين وهذا الهيدروجين سيسمح للهيدروجين ، أو بالأحرى البروتون ، نواة ذرة الهيدروجين بالتجول بعيدًا.

وبالتالي ، يمكننا أن نتخيل أنه يمكن أن يكون هناك صافي شحنة سالبة هنا. إجمالاً ، هذا يحتوي على إلكترون واحد كامل ، شحنة كهربية هنا ، شحنة إلكترون واحد ، وهذا البروتون سوف يتأين ، سيكون قد ترك المجموعة الكربوكسيلية التي نشأ فيها ، والآن لدينا مجموعة حمض مؤين. سواء قبل أو حتى بعد هذا التأين ، هناك تقارب قوي لمجموعة الكربوكسيل مع الماء المحيط بها لأننا ننظر إلى ما حدث قبل حدوث التأين. هذا الكربون هنا قوي وكهربائي. وبالتالي ، ستشارك في ارتباط الهيدروجين بمذيب الماء هنا ، i.

. ، سيتم مشاركة هذا البروتون قليلاً بين أكسجين جزيء الماء والأكسجين هنا. وبالمثل ، سيكون هذا الأكسجين كهربيًا إلى حد ما للأسباب التي وصفتها للتو.

وهنا ، مرة أخرى ، قد يكون هناك بعض الروابط الهيدروجينية الضعيفة التي تحدث.

على الرغم من أنها ليست فعالة مثل هنا حيث لدينا رابطة مزدوجة حيث لدينا الكثير من التركيز لسحابة من الإلكترونات التي يتم سحبها نحو ذرة الأكسجين. ويبدأ هذا في إعطائنا أدلة حول سبب ذوبان جزيئات معينة في الماء والبعض الآخر غير قابل للذوبان.

على سبيل المثال ، إذا نظرنا إلى المركبات الأليفاتية.

دعونا نلقي نظرة على مركب منظم على هذا النحو.

أعتقد أن معظم الناس يسمون هذا البنتان. ويمكننا أن نسميها كذلك. وهذا ليس له سلبية كهربية أو إيجابية بسبب التقارب المتساوي لهذين النوعين من الذرات ، أي الهيدروجين والكربون للإلكترونات. ونتيجة لذلك ، لن يكون هذا قادرًا على تكوين أي روابط هيدروجينية مع وجود مذيب حولها إذا كان المذيب عبارة عن ماء.

لذلك ليس هناك ترابط جيد هنا. وهذا ، في الواقع ، أيضًا ، إذا وضع المرء هذا في محلول من الماء ، سيؤدي ذلك إلى اصطفاف كل جزيئات الماء بطريقة معينة ، شبه بلورة تقريبًا حول الجزيء الأليفاتي. سيتم ترتيبها في طبقة معينة حول الجزيء الأليفاتي دون التمكن من تكوين أي روابط هيدروجينية قوية معهم. وهذا الترتيب يمثل خسارة في الفوضى ، وخسارة في الإنتروبيا. الانتروبيا هي الفوضى. إنه اضطراب.

هذا ما يحدث ، دعنا نقول ، في الساعة 10:55 عندما نغادر الغرفة جميعًا ، يصبح النظام المفاجئ فوضوياً. وهنا ، قبل حدوث هذه البطانة ، كانت جزيئات الماء مرتبة بشكل عشوائي في جميع أنحاء المذيب. بعد حدوث هذا الاصطفاف ، كان هناك فقدان للإنتروبيا ، كان هناك فقدان للفوضى.

وتخبرنا الديناميكا الحرارية أن ترتيب الجزيئات بشكل عام غير مرغوب فيه. وبالتالي لدينا الآن سببان لعدم رغبة هذا الجزيء في التواجد في وسط الماء.

بادئ ذي بدء ، إنه غير قادر على تكوين روابط هيدروجينية مع المذيب.

وثانيًا ، هناك انخفاض في الانتروبيا ، في الفوضى التي تحدث عندما يواجه هذا الجزيء الماء مباشرة.

وبسبب هذين السببين اتضح أن هذا الجزيء لا يحب أن يكون في الماء. الجزيء الأليفاتي ، كما يسميه المرء في الكيمياء العضوية ، لا يحب أن يكون في الماء. وغالبًا ما يُطلق على كراهية الماء نفاذه للماء ، أو غالبًا ما نسميه مائيًا ، وقد يتهجى بشكل صحيح ، كاره للماء ، أي أنه يكره حقًا أن يكون في الماء.

في الواقع ، هناك معنى ثانٍ لرهاب الماء ، أو كاره الماء له معنى ثانٍ.

كل خمس سنوات أسأل الفصل لمعرفة من يعرف المعنى الثاني لرهاب الماء. هذا حقا غامض. آسف؟

داء الكلب صحيح. لا يُسمح لـ TAs بالإجابة على ذلك.

إذا كان شخص ما مصابًا بداء الكلب ، في إحدى مراحل داء الكلب ، بالقرب من المرحلة النهائية تقريبًا ، يصبح الفرد كارهًا للماء لأنه لا يحب شرب الماء ، لأسباب غامضة على الأقل بالنسبة لي. الآن ، على العكس من ذلك ، فإن الجزيئات التي تحتوي على مجموعة الكربوكسيل تسمى محبة للماء.

وكما سنرى خلال هذه المحاضرة والمحاضرة التالية ، تميل هذه الميول الكارهة للماء والماء إلى التأثير بشكل كبير على السلوك العام للجزيئات. دعنا ، على سبيل المثال ، نتخيل موقفًا لدينا فيه ذيل أليفاتي طويل مثل هذا. في الواقع ، يمكن أن تستمر هذه التيول في بعض المركبات الأليفاتية. يمكن أن تستمر لمدة 20 أو حتى 30 ذرة. وفي نهاية هذا ، دعنا نضع مجموعة كربوكسيل بشكل تعسفي. ودعونا نقول أننا تأينناها.

لذا فهذه مجموعة حمضية مؤينة. لقد ألقى بروتونه.

لقد اكتسبت بالفعل شحنة سالبة. والآن لدينا شيء ، هذا الجزيء فصامي بعض الشيء. لأنه في أحد طرفيه ، يحب أن يكون في الماء ، والطرف الآخر يكره أن يكون في الماء.

وهذا له تأثيرات قوية. يطلق عليه أحيانًا اسم amphipathic ، لكن لا داعي للقلق بشأن هذه الكلمة. وبالتالي ، فإن رأس الكربوكسيل هذا يحب أن يلتصق برأسه ، ليغمر رأسه في الماء. وهذه الأشياء ، الجزء الأليفاتي يكره أن يكون في الماء. الآن ، نتيجة لهذه المشاعر المتضاربة إلى حد ما لدى هذه الجزيئات حول الماء ، يمكننا أن نسأل السؤال ماذا يحدث عندما نضع مثل هذه الجزيئات في الماء؟ وما نراه هنا هو ما يلي. إذا كنا سنبني ، على سبيل المثال ، جزيء من النوع الموجود هنا ، في هذه الحالة نتحدث عن جزيء له ذيلان كارهان للماء. سوف ندخل في هيكلها التفصيلي قريبًا ، لكن تخيل للحظة ذيلان طويلان مسعوران هنا منتهيان برأس محب للماء.

وفي مثل هذه الحالات ، إذا وضعنا الآلاف من هذه الجزيئات أو الملايين من هذه الجزيئات في محلول من الماء ، فما سنراه بعد ذلك هو عدم وجود مؤشر؟ حسنا. المؤشر؟

حسنا. ما سنراه بعد ذلك هو أن مجموعات الرأس المحبة للماء ، والتي تم تصويرها هنا باللون الأحمر ، سوف تشير إلى طريقها للخارج ، وسوف يريدون غرس رؤوسهم في الماء.

وعلى العكس من ذلك ، فإن ذيول الكارهة للماء التي تهرب من الماء ستربط أحدها بالآخر. وهكذا يكون لديك هيكل يسمى ، في هذه الحالة ، micelle حيث تقوم بتشكيل هذه الكرة الكروية الصغيرة حيث تكون ذيول الدهون مطوية بالداخل.

وبالتالي ، يتم حمايتها فعليًا من أي تعرض مباشر للمياه. هذه البنية هنا ، طبقة ثنائية الدهون ، هي في الواقع ، كما سنناقش بمزيد من التفصيل قريبًا ، الهيكل العام للطريقة التي يتم بها تنظيم معظم الأغشية البيولوجية.

في الواقع ، كلهم ​​تقريبًا. لماذا هذا؟ لأن الأغشية البيولوجية تفصل بين مساحتين مائيتين أو مساحتين مائيتين.

شكرا لك سيدي. أنت رجل نبيل. إذن هنا فراغ مائي وها هو فضاء مائي. وكما نرى الرؤوس المحبة للماء مغمورة أو تعلق رؤوسها في الفضاء المحبة للماء.

وهذا ما يسمى طبقة ثنائية الدهون. ومن الواضح أنه فعال للغاية بالنسبة لهاتين المقصورتين المائيتين بشكل منفصل.

في الخلايا حقيقية النواة ، كما ذكرت في المرة السابقة ، هناك علاوة هائلة على فصل وفصل الأجزاء المائية المختلفة والتي يتم تحقيقها دائمًا من خلال جهاز بناء طبقات ثنائية الدهون. ها هي حويصلة. الحويصلة أكثر تعقيدًا من الحويصلة. لأنك إذا نظرت إلى الغشاء الذي يبطن الحويصلة ، فسترى أنه في الواقع طبقة ثنائية الدهون ، لكنها في الفضاء ثلاثي الأبعاد هي في الواقع كرة. وفي حالة هذه الحويصلة ، يمكننا أن نتخيل جيدًا أنه يتم الاحتفاظ بالمياه داخل الحويصلة ، ويمكن تخزينها ، ويمكن تخزين الماء في الجزء الخارجي من الحويصلة.

والعديد من الأغشية التي نراها داخل السيتوبلازم نفسها مبنية بالفعل على هذا النوع من التصميم.

لذلك عندما نرسم ، على سبيل المثال ، في هذه الحالة جهاز جولجي ، الذي ذكرته لكم في المرة الأخيرة التي التقينا فيها ، كل واحد من هذه الأغشية هنا ، من الواضح أنه مرسوم كخط مزدوج ، ولكن كلما رأيت غشاء مشار إليه ، ضمنيًا في هذا الرسم حقيقة أن كل واحد من هذه الأغشية هو في الواقع طبقة ثنائية. لا توجد أبدًا أي طبقات أحادية من الدهون في الخلايا الحية. كل واحدة من هذه الحويصلات التي تراها هنا هي في الواقع طبقة ثنائية الدهون بداخلها مائي ، ومرة ​​أخرى ، مائي من الخارج. مرة أخرى ، فإن الكثير من الاستقرار الديناميكي الحراري الذي يسمح لهذه الحويصلات بالبقاء سليمة بدلاً من مجرد الانتشار بعيدًا عن بعضها يتم إنشاؤه بواسطة هذه القوى المحبة للماء والكارهة للماء التي تربط هذه الجزيئات معًا أو ستمزقها.

الآن ، في الحقيقة هناك أنواع أخرى من القوى التي تحكم تقارب الجزيئات مع بعضها البعض. على سبيل المثال ، دعنا نتخيل موقفًا لدينا فيه مجموعة حمض مؤين من النوع الذي تحدثنا عنه للتو. الآن ، بالمناسبة ، لنفترض هنا أنني سأرسم الشحنة السالبة على أحد هذين الأكسجين ، إذا كان بإمكانك رؤية ذلك. لكن الحقيقة هي أن الإلكترونات تتدفق ذهابًا وإيابًا ، وبالتالي يتم تقاسم الشحنة السالبة بالتساوي ، يتم تقاسم شحنة الإلكترون السالبة بالتساوي بين ذرتي الأكسجين. ومن الواضح أن هذه منطقة ذات طاقة كهربية عظيمة. بغض النظر عن ذلك ، دعنا نتخيل هنا أن لدينا مجموعة أساسية ، دعنا نقول مجموعة أمين هنا. وحقيقة الأمر هي ، مجموعات أمين ، مجموعات NH2 ، هذا ما هو أمين ، وهنا مجموعة أمين. هذه مجموعة كربوكسيلية.

ومجموعة الأمين ، التي تُستخدم كثيرًا في الكيمياء الحيوية ، في الواقع لها صلة. يحتوي على مجموعة غير متزاوجة من الإلكترونات على النيتروجين ، ولذا فهو يحب أن يجذب البروتونات إليه ، مما يجعله يطلق عليه أساسيًا.

وهذا التجاذب ، نَفْس البروتونات ، ربما من الماء ، سيعطي بوضوح هذه المجموعة الكاملة هنا صافي شحنة موجبة ، شحنة مساوية لشحنة بروتون واحد. هنا ، مرة أخرى ، يمكننا أن نتخيل أن هذا محب للماء لأن مجموعة الشحنة هذه يمكن أن ترتبط مرة أخرى بشكل وثيق مع المذيب المائي.

الآن ، بغض النظر عن أي قوى أخرى قد تكون موجودة هنا ، في الواقع يمكن للمرء أن يتخيل المواقف التي يوجد فيها تقاسم للبروتون.

وبالتالي ، تشكلت رابطة هيدروجينية بين هذين. بغض النظر عن ذلك هو التفاعل الإلكتروستاتيكي البسيط لهاتين المجموعتين. هذا هو الجاذبية المتبادلة بين المجموعات الإيجابية والسلبية ، واحدة إلى أخرى. والتفاعلات الكهروستاتيكية ، لا يمكنك تحديد عدد السعرات الحرارية بالضبط في المول لأن القيمة النشطة في التفاعل الكهروستاتيكي تساوي واحدًا على r تربيع حيث r هي المسافة بين هاتين المجموعتين المشحنتين. ومن الواضح أنه كلما تباعدت المسافة بينكما ، ضعفت جاذبية بعضكما البعض. هناك أيضًا ما يسمى تفاعلات van der Walls. هناك اهتمام كبير لمجتمع صغير جدًا من علماء الكيمياء الحيوية.

ربما لن تسمع أبدًا هذا المصطلح مرة أخرى في حياتك. وتأتي تفاعلات van der Waals من حقيقة أنه إذا كان لدينا ، على سبيل المثال ، جزيئين هنا لا يتم شحنهما بشكل طبيعي بأي شكل من الأشكال ، فلنتحدث فقط عن سلسلتين أليفاتيتين مرة أخرى. ولن أدخل كل البروتونات وكل شيء ، لكن تخيل فقط وضعًا كهذا. ما سيحدث هو أنه بسبب تقلبات الإلكترونات ، لأن الإلكترونات تسبح هنا طوال الوقت ، وتتحرك من منطقة إلى أخرى ولا يتم توزيعها بشكل متجانس أبدًا على مدار فترة زمنية طويلة ، سيكون هناك مثال قصير في الوقت أو الميكروثانية أو حتى النانو ثانية عندما يحدث أن يكون هناك عدد أكبر من الإلكترونات هنا أكثر من هنا.

فقط عن طريق الصدفة. وهذه المنطقة من التوزيع غير المتكافئ للإلكترونات ستحث بدورها على النوع المعاكس من إزاحة الإلكترون في الجزيء المجاور هنا بالأسفل.

من الواضح ، اعتمادًا على المسافة بينهما.

لكن السالب هنا سيصد الإلكترونات هنا.

الموجب هنا سوف يجذب الإلكترونات إلى الأسفل هنا.

وهكذا سيكون لديك هذان الترتيبان شبه القطبيان هنا وهنا ، سريع الزوال للغاية ، ويستمر لفترة قصيرة جدًا من الزمن. ولكن ، مع ذلك ، يكفي لإعطاء تفاعل ضعيف جدًا بين هذين الجزيئين والذي قد يستمر فقط لمدة ميكروثانية ثم يتبدد لأن الشحنات يتم إعادة توزيعها مرة أخرى.

ونتيجة لذلك ، يكون لدى المرء تفاعلات ضعيفة للغاية ، والتي ، في المخطط الكبير للأشياء ، تلعب فقط دورًا ثانويًا جدًا في الطاقة الكلية التي تربط الجزيئات معًا. الآن ، مع وضع هذه الخلفية في الاعتبار ، فلنبدأ في توضيحها ، حول كيفية صنع جزيئات لها خصائص مثيرة للاهتمام تمكنها ، من بين أمور أخرى ، من المشاركة في بناء طبقات الدهون الثنائية ، والتي ستكون الهدف الأول لدينا الانتباه اليوم من حيث الكيمياء الحيوية الفعلية.

إذن هذا حمض دهني. نرى ذلك هنا. في الواقع ، قمت برسم هيكل الأحماض الدهنية هنا مرة واحدة من قبل. وما يمكننا رؤيته هو أنه من خلال ارتباط يُعرف بالأسترة يمكننا إنشاء هذا الجزيء. إذن ماذا أعني بالأسترة؟ حسنًا ، في هذه الحالة نتحدث عن موقف هنا حيث لدينا ذرة كربون هنا مثل هذه مع مجموعة الهيدروكسيل. تراه هنا. وما نقوم به هو تجفيف هذا ، وسحب جزيء شبكة واحد من الماء. وفي كل مرة نقوم بذلك ، في ثلاث مناسبات منفصلة ، ما نقوم به في النهاية هو إنشاء رابطة تساهمية بين هذين الأمرين بدلاً من ذلك.

وبالتالي فإن الناتج النهائي لتجفيف هذا ، سحب جزيء شبكة واحد من الماء هو أننا في النهاية نحصل على هيكل يشبه هذا.

وترى أن ذلك يحدث في ثلاث مناسبات مختلفة على الأقل ، هنا وهنا وهنا. حسنًا ، في الواقع ، يجب أن أضع الكربون هنا.

إذن لدينا هنا ثلاثة أسترات.

تتفاعل مجموعة الهيدروكسيل في كل حالة مع مجموعة كربوكسيل هنا تسحب ماءً واحدًا ، وكل حالة تخلق ما يسمى ثلاثي الجليركول أو ثلاثي الجليسريد. تشير الدهون الثلاثية إلى حقيقة أننا بدأنا هنا مع الجلسرين وقد قمنا الآن بتقييمه.

الآن ، في الواقع ، هناك اتجاهان هنا في هذا النوع من التفاعل. الأسترة هو نوع الارتباط الذي أظهرناه للتو. والحقيقة هي أن عددًا هائلاً من الروابط الكيميائية الحيوية يتم تكوينها عن طريق تفاعلات الأسترة وعكسها من خلال تفاعلات تسمى ببساطة التحلل المائي.

وفي هذه الحالة ، ما نشير إليه هو حقيقة أنه إذا أعاد المرء إدخال جزيء ماء في كل من هذه الروابط الثلاثة ، واحد واثنان وثلاثة ، فسنكسر الرابطة ونتسبب في عودة هذا الهيكل بأكمله إلى السلائف التي كانت موجودة أو موجودة مسبقًا قبل تفاعلات الأسترة الثلاثة هذه.

وسترى مرارًا وتكرارًا ، خلال الأسابيع القادمة ، أن تفاعلات الأسترة مهمة لبناء أنواع مختلفة من الجزيئات. الآن ، حقيقة الأمر هي أنه يمكننا القيام بأنواع أخرى من التعديلات على الجلسرين مثل هذا.

هنا ما فعلناه ، بدلاً من إضافة حمض دهني ثالث ، لاحظ ما تم القيام به هنا. هنا من خلال الأسترة ، دعنا ننظر إلى هذا هنا ، بدلاً من إضافة حمض دهني ثالث ، قمنا بحفظه ، لقد احتفظنا بواحدة من المجموعات الثلاث من الجلسرين.

هذا ما رأيناه من قبل. لقد احتفظنا بواحدة من المجموعات الثلاث من الجلسرين ووضعنا بدلاً من ذلك مجموعة الفوسفات عالية المحبة للماء ، مرة أخرى من خلال تفاعل الجفاف ، تفاعل الأسترة. والآن ما فعلناه هو إهانة للإصابة لأنه في حالة عدم وجود هذا الفوسفات سيكون هناك هيدروكسيل محب للماء قليلًا. لكن انظر الآن إلى أي مدى يتم شحن هذا بقوة. هنا شحنتان سالبتان ، إلكترون واحد لكل منهما. وهذا بالفعل كهرسلبي بعض الشيء.

إذن لدينا هنا كيان محب للماء قوي للغاية.

وهنا يتم تضخيم درجة الفصام بين أحد طرفي الجزيء والآخر بشكل كبير. هنا ، في الواقع ، هذا ماء للغاية.

ونتيجة لذلك ، يحب هذا حقًا أن يلصق رأسه داخل الماء. وعندما نتحدث عن ذلك ، نرسم صورًا لأنواع مختلفة من الأغشية ، مثل هذه التي أريتكم إياها قبل الذيلتين. هنا رأيت الذيلان اللذان رسمتهما من قبل في هذا الرسم التخطيطي.

إليك ما يمكننا تخيله أنها تبدو في الواقع بمصطلحات جزيئية أكثر واقعية. والرؤوس المحبة للماء الملتصقة في الماء ، هذا مجرد تكرار لما رأيناه من قبل ، تصبح أكثر مقاومة للماء إذا نظرنا إلى جزيء مثل هذا.

دعونا نلقي نظرة على هذا الشيء هنا. هذا ذيل طويل جدًا كاره للماء.

ها هي الجلسرين مرة أخرى. هنا الفوسفات.

وتذكر أنه من الواضح أن الفوسفات يحتوي على هذه الأكسجين الإضافي.

يمكن أن يتفاعل الفوسفات مع أكثر من شريك واحد ، الجلسرين الموجود بالأسفل هنا. في هذه الحالة أضفنا هذه المجموعة هنا. وهذه المجموعة هنا ، مرة أخرى ، تصادف أنها عبارة عن سيرين وهو حمض أميني ، وهذا أيضًا محبة للماء تمامًا. ها هي صديقتنا القديمة المجموعة الأمينية الأساسية. ها هي مجموعة الكربوكسيل. هذا مسعور قليلاً ، CH2. ثم مرة أخرى لدينا الرأس المحبة للماء هنا.

وبالتالي ، نتخيل ، إذا نظرنا إلى ما يسمى بنموذج ملء الفراغ ، ويهدف نموذج ملء الفراغ حقًا إلى إظهار ما يتخيله المرء إذا كان لديه هذه الرؤية ، التي لا نملكها ، وكم مساحة كل من هذه الذرات يمكن أن تستوعب إذا كان المرء قادرًا على رؤيتها.

وهنا نرى نموذج ملء الفراغ هذا. هذا الجزيء الدهني هنا ملتوٍ قليلاً برأسه المحب للماء مدسوس في الفضاء المائي. وهذه هي الطريقة التي تبدو بها العديد من الأغشية البيولوجية من حيث طريقة بنائها.

الآن ، حقيقة الأمر هي أن هذا يمنح الخلية أيضًا القدرة على فصل المحتويات على جانب واحد أو آخر من أي طبقة ثنائية الدهون تصادف أن تكون قد أنشأتها. وهنا يمكننا أن نرى عن نصف نفاذية ، مدى نفاذية هذه الأغشية لأنواع مختلفة من الجزيئات. تشير النفاذية بوضوح إلى قدرة هذا الغشاء على عرقلة أو السماح بانتقال الجزيئات من جانب إلى آخر.

من الواضح أن الأيونات وهذه الأيونات التي نراها هنا شديدة المحبة للماء بفضل شحنتها. هذا يفسر ، في الواقع ، لماذا ، على سبيل المثال ، ينتقل ملح الطعام بسهولة إلى المحلول ، لأنه يتأين بسهولة إلى صوديوم ، NA و CL ، ثم يتم امتصاصه بشغف بواسطة جزيئات الماء.

لذلك فهذه أيونات عالية المحبة للماء. والسؤال هو ، هل يمكن أن ينتقلوا من جانب واحد من الغشاء إلى الجانب الآخر؟

والجواب ليس على الإطلاق أو غير محتمل للغاية. لماذا ا؟

نظرًا لأن هذه المواد شديدة المحبة للماء ، فإن جزيئات الماء تحب التجمع حولها وتشكيل روابط هيدروجينية وروابط كهروستاتيكية معها. وإذا غامر أحد هذه الأيونات هنا ، فإنه ينتقل من منطقة تحتضنها جزيئات المذيب بحرارة إلى منطقة تكره فيها هذه الجزيئات بشدة هذه الأيونات. وبالتالي ، من الناحية الديناميكية الحرارية ، فإن دخول أي من هذه الأيونات إلى الغشاء ، إلى الجزء الكارث للماء من الغشاء هو أمر غير مفضل للغاية ، مما يجعل الغشاء غير منفذ بشكل أساسي ، لجميع الأغراض العملية. يمكن قول الشيء نفسه عن الجلوكوز الذي يصادف أنه كربوهيدرات. سنتحدث عن ذلك قريبا. لكنها أيضًا محبة للماء بشكل جيد. كما يمكن أن يدخل في الماء. في الواقع ، يمكن أن يمر. وهي في الواقع ، على حد علمي ، أن المرء لا يفهم حقًا حتى يومنا هذا لماذا تكون طبقات الدهون الثنائية قابلة للاختراق بشكل معقول للماء.

يمكنك القول ، حسنًا ، لا ينبغي أن يكون الماء قادرًا على المرور. من الواضح أنه ليس من الضروري أن يحتوي على شحنة موجبة أو سالبة صافية ، لكن الكيميائي الفيزيائي ، إذا سألتهم لماذا الماء ، فلماذا الماء قادر على المرور عبر طبقات الدهون الثنائية؟ سيقولون ، حسنًا ، لقد عملنا على ذلك وسنقدم لك إجابة في السنوات الخمس أو العشر القادمة. وقد قالوا ذلك قبل 40 عامًا و 30 عامًا ، وما زالوا يقولون ذلك. ونحن لا نفهم حقًا سبب مرور الماء ، وهو أمر محرج لأن هذه إحدى الخصائص الكيميائية الحيوية الأساسية للمادة الحية غير مفهومة جيدًا. يمكن أن تمر الغازات مباشرة.

والأحماض الأمينية ، ATP ، الجلوكوز 6 الفوسفات ، عالية المحبة للماء ، لا يمكن أن تمر أيضًا. الآن ، ميزة هذا هو أن الخلية يمكن أن تجمع تركيزات كبيرة من هذه الجزيئات إما في الداخل أو يمكنها ضخها إلى الخارج. بمعنى آخر ، يمكن أن تخلق تدرجات رائعة في تركيزات أنواع مختلفة من الأيونات. على سبيل المثال ، في العديد من الخلايا ، يكون تركيز الكالسيوم ، CA ++ أعلى بألف مرة على السطح الخارجي للخلية منه في داخل الخلية ، وهو دليل على مدى عدم نفاذ أغشية الطبقة الدهنية الثنائية هذه.

The fact of the matter is I'm fudging a little bit here because in the lipid bilayers of the plasma membrane of the cell, the outer membrane of the cell that we talked about in passing last time, there are ion pumps which are constantly working away pumping ions from one side to the other overcomes the little bit of leakage which may have occurred if a calcium ion happens to have snuck through in one direction or the other. And we end up expending a lot of energy to keep these ion gradients in appropriate concentrations on the outside and the inside. In fact, virtually all the energy that is expended in our brain, almost all of it is expended to power the ion pumps which are constantly insuring that the concentrations of certain ions on the outside and the inside of neurons are kept at their proper respective levels.

It could therefore be that actually more than half of our metabolic burden every day is expended just keeping the ions segregated on the outside and inside of cells. For example, potassium is at high levels inside cells, sodium is at high levels outside cells, just to site some arbitrary examples. There are also, by the way, as I mentioned last time, channels.

And channels are actually just little doughnut shaped objects which are placed, inserted into lipid bilayers in the plasma membranes and just allow for the passive diffusion of an ion through them, through the doughnut hole enabling an ion, so if here's the lipid bilayer, not showing its two things, these kinds of doughnut shaped protein aggregates will allow the passage of ions in one direction or another. And here energy is not being expended to enable this passage. It may just be through diffusion.

If there's a higher concentration of ion on side of the lipid bilayer and a lower one on this side, this diffusion will allow the ion to migrate through the bore of the ion channel from one side to the other.

In fact, even though this does not involve the expenditure of energy on the part of the cell, the cell may actually use a gating mechanism to open or close these channels.

When the channels are closed then the ions cannot move through.

When the channels are gated open then diffusion can take over and insure the transfer, the transportation of ions from one side to the other. Now, having said that, we can begin to look at yet other higher level structures.

Here, by the way, is a better drawing than the one I provided you.

This comes from your book of what a vesicle looks like.

Here's what it looks like under the electron microscope and here's what it looks like when a talented rather than hapless and hopeless artist like myself tries to draw it. So let's just say that's our intro into lipids and membranes. And let's move onto the next layer of complexity. And the next layer of complexity in terms of molecules represents carbohydrates.

And when we talk about a carbohydrate amongst ourselves we're talking about a molecule which, roughly speaking, has one carbon atom for every water molecule. And we'll shortly indulge ourselves in talking about all kinds of different carbohydrate molecules.

Here is really one of the most important carbohydrate molecules, glucose. And what should we note about glucose?

Well, the first thing you should see is that glucose has six carbon atoms. And, therefore, as a consequence it's called a hexose. We're going to talk about pentoses very shortly. They only have five, to state the obvious. Glycerol, which we talked about before, is also considered in one sense a carbohydrate, but it's been called by some people a triose.

It only has three carbon atoms. And you can imagine, therefore, in principal that there are certain biochemical mechanisms which indeed exist which enable one to join two glycerol molecules, one to the other, to create something like a hexose, glucose.

In fact, what we see from this drawing, expertly drawn by yours truly, is that the hexose molecule isn't really a linear molecule in solution. What happens is that because of various steric and thermodynamic forces it likes to cyclize. So let me just mention, I've just used two words that are useful to know about.

Steric or stereochemistry refers to the 3-dimensional structure of a molecule. And, obviously, the stereochemistry of a molecule is dictated by the flexibility with which participating atoms can form bonds, whether we have a trivalent atom like nitrogen or a tetravalent atom like carbon or a monovalent like hydrogen. And these structures, the stereochemistry is dictated both by what atoms are present here and by thermodynamic considerations which cause this particular hexose, indeed virtually all hexoses, to cyclize. When I say cyclize, obviously I mean to form a circular structure. Here we note one thing.

You can see how the hydroxyl here actually attacks the positively charged carbon here in order to form this cyclic structure.

You see one of the six points on this hexagonal structure here is oxygen. It's not carbon at all. So there is one oxygen and five carbons. And one of the carbons is relegated, is exiled to outside of the circle. It's sometimes called an extracyclic because it's sticking out from the actual circle. And this is the structure in which glucose actually exists inside cells. And, in fact, there is, in truth, two alternative ways by which glucose can cyclize, whether the oxygen attacks the carbon on the carbonyl group underneath or on top.

And you see that gives us two alternative structures.

What's different about them? Well, if we think about this hexose as existing in a plane, or the hexagon is in a plane In this case the oxygen is above the plane and the hydrogen is below the plane. With equal probability you can have these two atoms reversed where hydrogen is now above the plane and hydroxyl is below the plane. And both of these structures, these alternative structures can fairly be considered to be glucose. Now, let's get a little bit more complicated. Here we have fructose and we have galactose.

And what we see here is, by the way, that we have exactly the same number of carbon atoms and hydrogen atoms and oxygen atoms but they're hooked up slightly differently. And here now we begin to get very picky about the disposition, the orientation of these different kinds of hydroxyls and hydrogens.

And note, by the way, here that in many cases one doesn't even put in the H for the hydrogen. It's just implied by the end of this line. And here, if you were to look at this, you'll see here now we have two extra cyclic carbons.

Here's galactose which is yet another hexose.

These are all hexoses, but their stereochemistry creates quite different kinds of structures. And it turns out that this stereochemistry is extremely important. These molecules function very differently, one from the other.

And, for example, to the extent that glucose is used in different kinds of energy metabolism and to the extent that galactose is not, there must be certain biochemical mechanisms in which one has catalysts, the catalysts that we call enzymes that ensure that one can convert one of these hexoses through an enzyme into, let's say a less useful one into a more useful one, glucose, which can readily be burnt up by the energy-generating machinery. Here we've gone yet another order of magnitude more complex because we've gone from a monosaccharide, i.e., one or another hexose, to a disaccharide. And here's common table sugar.

And here you see that it's formed once again through an esterification reaction, i.e. there is a dehydration reaction between this hydroxyl here and this hydroxyl here.

And biochemists take the orientation of these hydroxyl and hydrogen groups very seriously. Now, you can say they're a bit obsessive. Indeed they probably are.

But, nonetheless, we can admit that the specific orientations of all these things dictate very importantly the difference between here, in this case sucrose, and in this case lactose. لماذا هذا مهم؟ Well, this is the sugar in milk sugar. This is the dominant sugar in milk sugar, lactose. And half the world, as adults, cannot absorb this.

All kinds of unpleasant things happen when they actually drink milk. How many people here are lactose intolerant? It's nothing to be ashamed of. I'm married to a very lactose intolerant person. She's otherwise very nice.

The fact is that the enzyme to break down lactose, it's an enzyme which is called lactase. And here we have yet another nomenclature item. So lactase is the enzyme which breaks down lactose. And, by the way, this is just the harbinger of many other enzymes we're going to talk about in the future that end in A-S-E. Whereas, carbohydrates, many of them end in O-S-E, as you've already sensed.

So it turns out that the enzyme lactase is made in large amounts by most mammals very early in life. لماذا ا؟ To be able to breakdown the milk sugar that comes in their mother's milk.

But once mammals are weaned there's no reason on earth for them to continue to make lactase, in their stomach for example.

And, as a consequence, in most mammals the production of lactase is shut down later in life. And for some weird quirk of human history, a significant proportion of humanity has learned how to retain the ability to make lactose through adulthood. And, as a consequence, people can go and have ice cream until the age of 70, 80 or 90 without becoming very bloated. And we don't need to get into all the details, but you can begin to imagine. And what happens is, therefore, the lactase enzyme is shut down in their stomach.

It depends. Sometimes they lose it at the age of 10 or 15 or 20.

And then, for the rest of their lives, whenever they have a milk containing product, in fact, my son is also lactose intolerant. I'm surrounded by these people. Again, he is otherwise a tolerant person but he's lactose intolerant.

So this lactose molecule will go into the stomach, it will remain undigested, it will remain a disaccharide instead of being cleaved into two monosaccharides.

The two monosaccharides are no problem because they can readily be interconverted. The galactose can be readily converted into glucose, and glucose is the universal currency of carbohydrate energy. And so this disaccharide passes through the stomach unaltered and it gets into the intestines, in the small intestine and the large intestine.

And it turns out we have more bacterial cells in our gut than we have our own cells in the rest of the body. تخيل ذلك.

And there are a lot of bacteria that are waiting around in the gut for just a little gulp of lactose. And they never get it because most people break down their lactose long before it gets into the intestine.

But here we have these lactose intolerant people.

The disaccharide gets into the gut and the bacteria go to town.

They've been waiting around for years, decades for a little bit of lactose. And now it finally arrives and they go to town, ad they start metabolizing it and they ferment and they produce lots of gas and other kinds of byproducts. And, as a consequence, this makes people very uncomfortable. Just to show you, now, the fact is that lactose intolerance people can perfectly well break down sucrose, obviously. This is one of the great energy sources from plants. But they cannot break this down.

And I emphasize that point to indicate that the stereochemical differences between different kinds of carbohydrates makes a very important difference. An enzyme like sucrase will break down the sucrose but it will not touch lactose.

So there's a high degree of stereospecificity as it's called in the trade. Here we now go to another step forward that we're going to pursue in much greater detail next time.

Because here, for the first time, we talk about polymerization. We're making polymers. Where the large number of hydroxyl groups on these monosaccharides affords one many opportunities to make very long linear aggregates end-to-end like this or even side branches. If you imagine that each one of these hydroxyls, in principle, represents a site for possible esterification, i.e., the formation of a bond to a neighboring side chain.

Here we see these two linear chains and here we see the branch which is afforded, which is made possible by the availability of these unutilized hydroxyl side chains which are just waiting around to participate, if the opportunity allows them, in some kind of esterification reaction to form a covalent bond. Here is, by the way, glycogen, which is the way we store a lot of sugar in our liver.

Here's a starch, which is what we get from many plants. And here's another very interesting polysaccharide.

It's called cellulose. And we cannot digest cellulose, but termites can. And why they can is something we'll have to wait until next time to learn about. اتمنى لك نهايه اسبوع جميله. See you on Monday.


مادة الاحياء

Any technological application which makes use of biological systems or other kind of living organisms for the sake of making products and even modifying the processes is termed as biotechnology. There is widespread application of this field of science as one can find a plethora of new products and processes which are made every day.

In our video lectures, we are going to take a complete detour of this science. Our main focus is the biotech and the pharmaceutical industry however, we will also talk of structural aspects of biomaterials. We believe that in order to make the most of the video tutorials and hone the knowledge in this area, you need to be familiar with what the biomaterials are made of.

There are different analytical technologies which can be used and in these video tutorials, we are going to explain the same to you. You will learn the intricate details of downstream processing along with the techniques of proteomics. Biomathematics and thermodynamics are offshoots of the same and this is why we have lectures devoted to the same. Learn about enzyme science and engineering and explore the details of how biotechnology can help you make some of the smartest products which you can hope for.

Feel free to explore the different lectures and go through them to polish your expertise in the area. Our video lectures will make you an expert in the area of biotechnology and you will be better equipped to understand the dynamics of this field of science


Online Molecular and Cellular Biology Video Lectures? - مادة الاحياء

We are committed to providing quality, rigorous biology courses to students world wide. Our courses are designed for ease of navigation, peer-to peer learning, and the integration of content knowledge with critical scientific thought.

First, to increase student knowledge in the content areas of our courses. Second, to increase their scientific and critical thinking skills. Third, to create a democratized student learning environment to facilitate innovative thought. Lastly, our courses insist on academic rigor and high academic integrity.

We currently offer one undergraduate fundamental biology course, two required upper division Biochemistry Lecture courses, two popular upper division biology elective courses, and one 200 level course covering the current issues in cannibis use. المزيد لتتبع.

We welcome students from outside the Long Island and Metropolitan NY area. See individual courses for more info. We also offer a graduate course completely online designed for anyone interested in how evolution has created humans and our current world.

Stony Brook University has been approved by the State of New York to participate in the National Council for State Reciprocity Agreements. NC-SARA is a voluntary, regional approach to state oversight of post secondary distance education.


WSU Online Biology Degree Program Strengths

  • WSU’s Global Campus biology program is one of only a handful of online biology degrees available, as demand for graduates with science degrees is increasing in the US workforce.
  • This degree completion program gives students a convenient and flexible option to complete biology degrees started at a community college or campus-based university.
  • Students get the opportunity to learn from experienced College of Agricultural, Human, and Natural Resource Sciences faculty members with expertise in a wide variety of fields in the biological sciences.

Admission Requirements

To be considered, applicants must have completed a four-year honours undergraduate science degree (or its equivalent) in a relevant discipline. Normally, the applicant must have achieved a “B” (75%) average or higher during the last two years of full-time study. In exceptional circumstances, students with a “B-minus” average (70%) will be considered provided there is strong supporting evidence of research aptitude and potential.

We strongly recommend that potential graduate students contact faculty members who share their research interests BEFORE completing and submitting an official application form. A list of graduate faculty in the department is available here. To assist our faculty in making a selection from the pool of interested students, we suggest you include in your correspondence the following:

  • courses completed (plus the mark received)
  • relevant research and/or work experience you have, and with whom
  • whether you have a scholarship
  • two or three academic or research references
  • the reason for contacting our particular faculty

All components of the application, including transcript(s), graduate certificate(s), grading scale(s), language test results, assessment forms, a statement of interest, and the name of the faculty advisor must be uploaded no later than two months after an application is submitted through the OUAC portal. Applications that are incomplete after this time period will be closed.

Admission may be granted for entry in September, January or May. Completed applications should be uploaded at least one full semester (four months) before the expected date of admission (at least eight months for international students).

Meet our faculty and students, and view our facilities: Contact individual faculty members by email and/or telephone to arrange a visit. Be prepared to discuss your specific interest in their research program. Submit your application, then contact the Graduate Studies Coordinator (Dr. Ray Lu, [email protected]) to be considered for an expenses-paid visit to our Department.


Our work

The team

Find out who out who we are.

Educational videos

Interested in learning more about the structure of DNA? Want to delve deeper into the cell cycle, the process by which your cells divide and replicate? Check out our collection of short educational videos, designed with students and teachers in mind!

MITxBio courses on edX

More info on the courses we offer to a global audience:
• 7.00x Intro to Biology – The Secret of Life
• 7.05x Biochemistry: Biomolecules, Methods, and Mechanisms
• 7.06x Cell Biology series
• 7.QBWx Quantitative Biology Workshop
• 7.28x Molecular Biology series

ابحاث

What are we discovering about student engagement and online course design? Learn more the workshops and talks that we give about our MITxBio work.

Hybrid or blended learning at MIT

Get an insight into what projects we do for MIT students.

Applying the learning sciences

Do you want to see how the learning sciences influence our design choices? Check out this section for more information.

MITx Biology in the news

What's new from MITxBio? Read what others have to say about our newest projects, both at MIT and in the public media.

Information for the MIT community

Are you an MIT student / faculty / staff? Want to know what resources we provide you, or how you can get involved in creating them? You've come to the right place!

7.00x Introduction to Biology – The Secret of Life with Professor Eric Lander! Learn for free: self-paced and open to the world.


Why did you decide to apply to UCB?

I applied to Berkeley because I heard that they examine your application in a much more "holistic" manner (whatever that means for you). The decision to apply was also based on proximity I was born and raised in the Bay Area, so it was important for me to attend a college that was nearby. I also applied to Berkeley because of the competitive but prestigious academics if I could survive Berkeley MCB/premed, I knew I would be able to handle what came next much easier than if I hadn't.


EMBL Heidelberg, 2 February 2011
The Development of Colour Patterns in Fishes
Christiane Nüsslein-Volhard, Max-Planck-Institute for Developmental Biology Tübingen, Germany

EMBL Heidelberg, 14 October 2010
Membrane dynamics and phosphoinositide signaling at sites of endocytosis
Pietro De Camilli, Department of Cell Biology, Howard Hughes Medical Institute, Yale University, School of Medicine, USA

EMBL Heidelberg, 30 September 2010
Into the CoSMoS: The Dynamics of Spliceosome Assembly One Molecule at a Time
Melissa J. Moore, University of Massachusetts Medical School, Biochemical & Molecular Pharmacology, Worcester, USA

EMBL Heidelberg, 21 September 2010
Novel Insights into the Regulation of mRNA Splicing
Christine Guthrie, Department of Biochemistry & Biophysics, University of California, San Francisco, USA

EMBL Heidelberg, 7 September 2010
Computational Morphodynamics of Plant Stem Cells
Elliot Meyerowitz, California Institute of Technology, Division of Biology, Pasadena, USA

EMBL Heidelberg, 2 September 2010
Mechanism of Kinesin Motors
Ron Milligan, The Scripps Research Institute, Department of Cell Biology, La Jolla, USA


GLYCOCONJUGATES Structure and Functions of Proteoglycans, Glycoproteins and Glycolipids What are Glycoconjugates? Polysaccharides and oligosaccharides act also as information carrier molecules. Informational carbohydrate is covalently joined to a protein or lipid to form glycoconjugates. As the name suggests, the glycoconjugates are conjugate (joined) molecules of [&hellip]


شاهد الفيديو: DNA Microarray technique - تقنية رقائق الحمض النووى الدقيقة - بالعربى (قد 2022).


تعليقات:

  1. Mejas

    واكر ، لم تكن مخطئا :)

  2. Dushicage

    أوافق ، هذه عبارة رائعة.

  3. Cranley

    وأين فيك المنطق؟

  4. Abelard

    فكر رائع



اكتب رسالة