معلومة

الديناميكا الحرارية * # - علم الأحياء

الديناميكا الحرارية * # - علم الأحياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

الديناميكا الحرارية

تهتم الديناميكا الحرارية بوصف التغييرات في الأنظمة قبل التغيير وبعده. الكائنات البيولوجية هي ما يسمى الأنظمة المفتوحة ؛ تنتقل الطاقة بينهم وبين محيطهم.

القانون الأول للديناميكا الحرارية

يتعامل القانون الأول للديناميكا الحرارية مع الكمية الإجمالية للطاقة في الكون. تنص على أن هذا المقدار الإجمالي للطاقة ثابت. بعبارة أخرى ، كان هناك دائمًا وسيظل دائمًا نفس القدر من الطاقة في الكون.

وفقًا للقانون الأول للديناميكا الحرارية ، يمكن نقل الطاقة من مكان إلى آخر ، ولكن لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها. يتم نقل الطاقة من حولنا طوال الوقت. تنقل المصابيح الطاقة من محطات الطاقة الكهربائية إلى حرارة وفوتونات ضوئية. تنقل مواقد الغاز الطاقة المخزنة في روابط المركبات الكيميائية إلى حرارة وضوء. (الحرارة ، بالمناسبة ، هي كمية الطاقة المنقولة من نظام إلى آخر بسبب اختلاف درجة الحرارة.)

تقوم النباتات بأحد أكثر عمليات نقل الطاقة المفيدة بيولوجيًا على الأرض: فهي تنقل الطاقة في فوتونات ضوء الشمس إلى الروابط الكيميائية للجزيئات العضوية. في كل حالة من هذه الحالات ، لا تُصنع الطاقة ولا يتم تدميرها ، وعلينا أن نحاول حسابها الكل من الطاقة عندما نفحص بعض هذه التفاعلات.

القانون الأول وقصة الطاقة

القانون الأول للديناميكا الحرارية بسيط بشكل مخادع. غالبًا ما يفهم الطلاب أن الطاقة لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها. ومع ذلك ، عند وصف قصة طاقة لعملية ما ، غالبًا ما يرتكبون خطأ قول أشياء مثل "يتم إنتاج الطاقة من انتقال الإلكترونات من الذرة A إلى الذرة B." بينما يفهم معظمنا النقطة التي يحاول الطالب توضيحها ، يتم استخدام الكلمات الخاطئة. الطاقة لا تصنع ولا تنتج ؛ يتم نقله ببساطة. لكي تكون متسقًا مع القانون الأول ، عند سرد قصة طاقة ، تأكد من محاولة تتبع جميع الأماكن التي تمر فيها كل الطاقة في النظام في بداية العملية بنهاية العملية.

القانون الثاني للديناميكا الحرارية

مفهوم مهم في النظم الفيزيائية هو مفهوم غير قادر علي. يرتبط الانتروبيا بالطرق التي يمكن من خلالها توزيع الطاقة أو تشتيتها داخل جسيمات النظام. ينص القانون الثاني للديناميكا الحرارية على أن الانتروبيا تتزايد دائمًا في النظام و محيطه (أي كل شيء خارج النظام).

تساعد هذه الفكرة في تفسير اتجاه الظواهر الطبيعية. بشكل عام ، الفكرة هي أن الاتجاه يأتي من ميل الطاقة في نظام ما للتحرك نحو حالة التشتت الأقصى. لذلك ، يشير القانون الثاني إلى أنه في أي تحول ، يجب أن نبحث عن زيادة شاملة في الانتروبيا (أو تشتت الطاقة) ، في مكان ما. مع زيادة تشتت الطاقة في نظام أو محيطه ، تقل قدرة الطاقة المراد توجيهها نحو العمل.

ضع في اعتبارك: ستجد العديد من الأمثلة التي تتناقص فيها إنتروبيا النظام محليا. ومع ذلك ، وفقًا للقانون الثاني ، يمكن أن تكون إنتروبيا الكون بأسره أبدا ينقص. يجب أن يعني هذا أن هناك زيادة مساوية أو أكبر في الانتروبيا في مكان آخر في البيئة المحيطة (على الأرجح في نظام وثيق الصلة) تعوض عن الانخفاض المحلي.

يمكن أن تزيد إنتروبيا النظام عندما:

  1. النظام يكتسب الطاقة ؛
  2. يحدث تغيير في الحالة من صلب إلى سائل إلى غاز ؛
  3. يحدث خلط المواد ؛
  4. يزداد عدد الجسيمات أثناء التفاعل.

ملاحظة: مناقشة ممكنة

هل يقول القانون الثاني أن الانتروبيا محفوظة؟

ملاحظة: مناقشة ممكنة

يبدو أن الأنظمة البيولوجية ، على السطح ، تتحدى القانون الثاني للديناميكا الحرارية. لا يفعلون. لماذا ا؟

شكل 1. يمكن أن تحدث زيادة الاضطرابات بطرق مختلفة. ومن الأمثلة على ذلك مكعب ثلج يذوب على رصيف حار. هنا ، يتم عرض الجليد على شكل ندفة ثلجية ، مع جزيئات ماء منظمة ومنظمة تشكل ندفة الثلج. بمرور الوقت ، سوف تذوب ندفة الثلج في مجموعة من جزيئات الماء غير المنظمة والمتحركة بحرية. (مصدر)

ملاحظة: مناقشة ممكنة

نقطة جيدة. يناقش الشكل 1 أعلاه الترتيب والاضطراب ويوضح أن هذا مرتبط بطريقة ما بالتغير في الانتروبيا (ΔS). من الشائع وصف الإنتروبيا كمقياس للنظام كطريقة لتبسيط الوصف الأكثر واقعية المتعلق بالانتروبيا بعدد الحالات التي يمكن فيها تشتيت الطاقة في النظام. في حين أن فكرة قياس الترتيب لتعريف الإنتروبيا بها بعض العيوب ، فإنها في بعض الأحيان وكيل مفيد ، وإن كان غير كامل. ضع في اعتبارك الشكل أعلاه. هنا ، يعمل النظام كبديل جيد لتقريب عدد الطرق لتوزيع الطاقة في النظام. هل يمكنك أن تصف لماذا هذا هو الحال؟

إذا أخذنا في الاعتبار القانونين الأول والثاني معًا ، فإننا نصل إلى نتيجة مفيدة. عندما يتم نقل الطاقة أو إعادة توزيعها داخل النظام ، يجب زيادة الانتروبيا. هذه الزيادة في الانتروبيا مرتبطة بمدى "فائدة" الطاقة للقيام بالعمل. تذكر مرة أخرى أن هذه الطاقة تصبح بشكل عام أقل توفرًا مع زيادة الإنتروبيا.

نستنتج أنه بينما يجب الحفاظ على كل الطاقة ، إذا أدى التغيير المطلوب إلى زيادة الانتروبيا ، فهذا يعني أن بعض الطاقة سيتم توزيعها بطريقة تجعلها أقل فائدة للعمل. في كثير من الحالات ، لا سيما في علم الأحياء ، يمكن أن تُعزى بعض الزيادة في الانتروبيا إلى نقل الطاقة للتدفئة في البيئة.


قوانين الديناميكا الحرارية والنظام البيولوجي

مبدأ الحفاظ على الطاقة. وفقًا لهذا القانون ، & # 8220 في أي تغيير فيزيائي أو كيميائي ، يظل إجمالي كمية الطاقة في الكون ثابتًا ، على الرغم من أن شكل الطاقة قد يتغير & # 8221. بعبارات أبسط ، لا تُفقد الطاقة أبدًا في تفاعل ، أي نقص في شكل واحد من الطاقة سيتم تعويضه أو موازنته بزيادة في شكل آخر من أشكال الطاقة في مكان آخر. أو أن الطاقة لا يمكن إنشاؤها ولا تدميرها.

الخلايا الحية هي محولات طاقة مثالية ، قادرة على تحويل أو تحويل الطاقة الكيميائية والكهرومغناطيسية والميكانيكية والتناضحية بكفاءة ملحوظة. مثال على تطبيق القانون الأول للديناميكا الحرارية على الأنظمة الحية هو طاقة الورقة.

تمتص الأوراق الطاقة المشعة مباشرة من الشمس وكذلك من المناطق المحيطة. تنبعث بعض هذه الطاقة مرة أخرى إلى المناطق المحيطة كطاقة مشعة وأيضًا كحرارة ، بينما يتم تخزين الباقي في منتجات التمثيل الضوئي كطاقة رابطة كيميائية.

على الرغم من أن الطاقة المشعة التي تمتصها الورقة قد تم تحويلها ، إلا أن الكمية الإجمالية للطاقة ستبقى ثابتة:

إجمالي الطاقة التي تمتصها الورقة = الطاقة المنبعثة من الورقة + الطاقة المخزنة بواسطة الورقة

القانون الثاني للديناميكا الحرارية:

مفهوم الانتروبيا:

القانون الثاني للديناميكا الحرارية هو أكثر صعوبة لفهمه (فهمه بالكامل) لأنه مجرد أو نظري للغاية ويتضمن مفهوم الإنتروبيا. ما هو الانتروبيا؟ الانتروبيا هي كمية الحالة الديناميكية والحيوية التي هي مقياس للعشوائية أو الفوضى أو الفوضى في الكون (أي النظام بالإضافة إلى محيطه).

يقول القانون الثاني للديناميكا الحرارية الذي يمكن ذكره في عدة أشكال أن الكون يميل دائمًا نحو زيادة الفوضى: & # 8220 في جميع العمليات الطبيعية ، تزداد إنتروبيا الكون. & # 8221 وفقًا لعالم الفيزياء الشهير في القرن التاسع عشر R.J. Clausius (1879) ، القانون الثاني للديناميكا الحرارية ينص على أن & # 8220 أنتروبيا الكون تميل نحو الحد الأقصى & # 8221

رمز الانتروبيا هو S. نظرًا لأن الانتروبيا هي كمية ديناميكية حرارية مثل أي كمية أخرى ، يمكن قياسها (باستثناء قيمتها المطلقة) بالتجارب والتعبير عنها بوحدات الانتروبيا. في نظام SI ، تكون هذه الوحدات جول لكل مول لكل درجة أي J moL -1 K -1 ويمثلها الاتحاد الأوروبي.

يتم تمثيل أي تغيير في الانتروبيا أو الاضطراب المصاحب لعملية من البداية إلى النهاية بواسطة ∆S. يتم إعطاء التغيير في الانتروبيا لأي عملية بواسطة المعادلة ،

إذا ، S.أخير & GT Sأولي، ∆S موجبة والعكس صحيح.

تميل العملية المصحوبة بزيادة في الانتروبيا إلى أن تكون عفوية. في جميع العمليات العفوية يكون ∆S موجبًا. يتم تحديد المعدل الذي تحدث به العملية بواسطة عوامل حركية منفصلة عن تغير الانتروبيا. إذا كان النظام في حالة توازن ، فإن إنتروبيا النظام بالإضافة إلى محيطه تكون قصوى و S تساوي صفرًا.

دعونا نفكر في عملية شائعة جدًا تتمثل في ذوبان الجليد وهي عملية تلقائية ومتقطعة. في الجليد ، توجد جزيئات الماء في حالة مرتبة عالية مع أقل حرية لحركات mo & shylecular. في الماء السائل ، تكون جزيئات الماء أقل تنظيماً مع حرية أكبر في حركاتها الجزيئية.

أثناء وجود أبخرة الماء ، تتشتت جزيئات الماء بشكل عشوائي وتتواجد في حالة شديدة الاضطراب مع حرية أعلى في حركاتها الجزيئية. وبالتالي فإن إنتروبيا الجليد هي أقل نسبة من الماء السائل أعلى ، في حين أن أبخرة الماء هي الأعلى (الشكل 26.3). بالنسبة لعملية ذوبان الجليد ، تكون ∆S موجبة.

لأن الانتروبيا هي مفهوم ديناميكي حراري ، فمن الأنسب مناقشتها من حيث الطاقة الحرارية. أي نظام ليس عند الصفر المطلق (-273 درجة مئوية أو موافق) لديه حد أدنى غير قابل للاختزال من الطاقة - الطاقة في شكل حركات حرارية للجزيئات وفي اهتزازات وتذبذبات الذرات المكونة لها. كمية هذه الطاقة ودرجة الحرارة تتناسب طرديا.

وكلما زادت درجة الحرارة أو نقصت ، تزداد كذلك كمية هذه الطاقة. نظرًا لأنه لا يمكن الحفاظ على درجة الحرارة ثابتة عند التخلي عن هذه الطاقة (بافتراض عدم وجود تغير فيزيائي أو كيميائي) ، فقد تم تسميتها على أنها طاقة غير متوفرة حراريًا. من الناحية الكمية ، يتم إعطاء الطاقة غير المتوفرة متساوي الحرارة لنظام معين بواسطة ST ، حيث T هي درجة الحرارة المطلقة و S هي الانتروبيا.

نظرًا لأن الطاقة غير المتوفرة متساوي الحرارة والانتروبيا مرتبطان بطاقة الحركة الجزيئية ، فهذا يعني ضمنيًا أنه بالنسبة لأي درجة حرارة معينة ، يكون المزيد من الذرات والجزيئات حرة في الحركة والاهتزاز ، أي كلما كان النظام أكثر عشوائية أو أقل مرتبة أو أكثر فوضوية ، كلما كانت إنتروبياها أكبر.

عند الصفر المطلق ، عندما تتوقف كل الحركات الجزيئية ، تكون إنتروبيا المادة النقية صفرًا أيضًا ، ويطلق على هذا البيان القانون الثالث للديناميكا الحرارية.

الانتروبيا هي حالة ليس فقط من الطاقة ولكن من المادة. لتوضيح ذلك أكثر ، دعونا نفكر في مثال شائع جدًا لأكسدة الجلوكوز ،

وهو موضح أيضًا بشكل تخطيطي في الشكل 26.4.

الذرات الموجودة في جزيء واحد من الجلوكوز و 6 جزيئات من الأكسجين ، بإجمالي 7 جزيئات ، يتم تشتيتها بشكل عشوائي بواسطة تفاعل الأكسدة هذا وهي موجودة الآن في 12 جزيء (6CO)2 + 6 ح2O) مع حرية أكبر في الحركة الجزيئية. علاوة على ذلك ، فإن ذرات الكربون الست أقل تقييدًا بكثير في 6CO2 من الجزيئات الموجودة في جزيء جلوكوز واحد ، وبالتالي زيادة الانتروبيا عن الأخير.

بعبارات أبسط ، عندما ينتج عن تفاعل كيميائي زيادة في عدد الجزيئات ، أو عندما يتم تحويل مادة صلبة إلى منتجات سائلة أو غازية تتيح حرية حركة الجزيئات أكثر من المواد الصلبة & # 8211 الاضطرابات الجزيئية ، وبالتالي تزداد الإنتروبيا.

من الجدير بالذكر أنه بالنسبة لأي تفاعل معين ، يجب أخذ إنتروبيا جميع المواد المتفاعلة والمنتجات بعين الاعتبار. بالنسبة إلى نظام ليس في حالة راحة أو صفر مطلق ، فإن العشرة الطبيعية هي زيادة الانتروبيا وجعل النظام أكثر اضطرابًا أو فوضوية.

نظرًا لأن الانتروبيا تمثل طاقة غير متوفرة للقيام بالعمل (طاقة غير متوفرة ومتساوية الحرارة) ، فإن أحد الآثار المترتبة على القانون الثاني للديناميكا الحرارية هو أنه & # 8220 لا يمكن لأي عملية المضي قدمًا بكفاءة 100٪ & # 8221. أو ، & # 8220it لا يمكن أبدًا استخدام كل طاقة النظام للقيام بالعمل & # 8221.

على سبيل المثال ، لن تكون عملية التمثيل الضوئي فعالة بنسبة 100٪ لأن بعض الطاقة الضوئية التي تقود هذه العملية ستتحول إلى حرارة. لأن بعض الطاقة التي تحرك أي عملية سيتم تحويلها أو ستبقى كحرارة ، & # 8220 لن تكون هناك آلة دائمة الحركة. & # 8221


أساسيات الديناميكا الحرارية للتوازن

الملخص

الديناميكا الحرارية هو علم للطاقة حيث درجة الحرارة - كما هي مرتبطة بمتوسط ​​الحركات الجزيئية - هي مفهوم مهم. يعرّف Guggenheim الديناميكا الحرارية على أنها جزء من الفيزياء يهتم باعتماد أي خاصية توازن على درجة الحرارة. تصوغ الديناميكا الحرارية أيضًا متوسط ​​التغييرات التي تحدث بين أعداد كبيرة من الجزيئات ، لذلك فهي علم مجهري. طور كارنو ، ورانكين ، وكلاوسيوس ، وكلفن ، وجيبس ، والعديد من الآخرين صيغًا لمبادئ الديناميكا الحرارية لوصف الحفاظ على الطاقة وتحويلها. إن الصياغة النظرية للديناميكا الحرارية الكلاسيكية هي مجموعة من القوانين الطبيعية التي تحكم سلوك الأنظمة العيانية.تؤدي هذه القوانين إلى عدد كبير من المعادلات والبديهيات الدقيقة ، القائمة كليًا على المنطق ، والمرتبطة بقيود محددة جيدًا. نظرًا لأن الظواهر الطبيعية بعيدة كل البعد عن أن تكون قابلة للعكس أو ثابتة الحرارة أو متساوية الحرارة أو توازن أو مثالية ، يجب على المهندس ممارسة نهج عملي في تطبيق مبادئ الديناميكا الحرارية على الأنظمة الحقيقية. حاولت بعض النصوص الجديدة تقديم مبادئ وصيغ الديناميكا الحرارية بطرق قابلة للتطبيق على الطلاب والمهندسين ، مما يسمح بتطبيق الصيغ في نمذجة وتصميم ووصف بعض الظواهر الطبيعية والمعقدة. تجد مبادئ الديناميكا الحرارية تطبيقات في جميع فروع الهندسة والعلوم. بالإضافة إلى ذلك ، قد تقدم الديناميكا الحرارية طرقًا و "ارتباطات عامة" لتقدير الخواص الفيزيائية والكيميائية عندما لا تتوفر بيانات تجريبية. غالبًا ما تكون هذه التقديرات ضرورية في محاكاة وتصميم العمليات المختلفة. يغطي هذا الفصل بإيجاز بعض التعريفات الأساسية ، ومبادئ الديناميكا الحرارية ، وإنتاج الانتروبيا ، ومعادلة جيبس ​​، وتوازن الطور ، ومعادلات الحالة ، والإمكانات الديناميكية الحرارية.


شرح غير كامل

مدخلات الطاقة في الأنظمة البيولوجية المفتوحة ديناميكيًا هي مقدمة التفسير المعتاد المقدم لوجود النظام (الشكل 3):

رسم توضيحي لربط الطاقة بالترتيب في نظام بيولوجي مفتوح (بناءً على رقم في Raven et al. ، 2005).

رسم توضيحي لربط الطاقة بالترتيب في نظام بيولوجي مفتوح (بناءً على رقم في Raven et al. ، 2005).

الإجابة هي أن الخلية ليست نظامًا منعزلاً: فهي تأخذ الطاقة من بيئتها على شكل طعام ، أو كفوتونات من الشمس. ثم تستخدم هذه الطاقة لتوليد النظام داخل نفسها. في سياق التفاعلات الكيميائية التي تولد النظام ، تحول الخلية جزءًا من الطاقة التي تستخدمها إلى حرارة. تُطلق الحرارة في بيئة الخلية وتضطربها ، وبالتالي فإن الانتروبيا الكلية - تلك الموجودة في الخلية بالإضافة إلى محيطها - تزداد ، وفقًا لما تتطلبه قوانين الفيزياء. (ألبرتس وآخرون ، 2008)

تاريخيًا ، عالج الحائز على جائزة نوبل إروين شرودنغر تناقض القانون الثاني وأنظمة المعيشة في كتابه عام 1944. ما هى الحياة؟ "كيف يتجنب الكائن الحي التسوس؟ الإجابة الواضحة هي: عن طريق الأكل والشرب والتنفس و (في حالة النباتات) الاستيعاب" (شرودنغر ، 1992). الطاقات الغذائية وأشعة الشمس ضرورية لتمكين النظام البيولوجي دون انتهاك قوانين الديناميكا الحرارية. ومع ذلك ، فإن اعتبارات الطاقة وحدها لا تأخذ في الحسبان النظام البيولوجي. يمكن ملاحظة ذلك في الشكلين 1 و 2. الطاقة الكبيرة ، ولكن المركزة بشكل عشوائي ، لطفل يبلغ من العمر 3 سنوات لن تستعيد النظام في الغرفة.


قوانين الديناميكا الحرارية: القانون الأول


الشكل 3. تحتاج الكائنات غيرية التغذية إلى الغذاء للحصول على الطاقة. (اضغط للتكبير)

عندما يتم تكسير الجلوكوز ، هناك إطلاق مصاحب للطاقة. كيف تستخدم الكائنات الحية هذه الطاقة؟ أو ، الأفضل من ذلك ، لماذا يحتاجون حتى إلى الطاقة؟ تتطلب هذه الأسئلة غير التافهة فهماً لبعض القوانين العامة المهمة التي تحكم استخدام الطاقة.

الديناميكا الحرارية هي فيزياء تحولات الطاقة التي تحدث في مجموعة من المادة. بشكل رسمي ، يتم تعريف أي مجموعة من المواد الخاضعة للفحص الديناميكي الحراري على أنها & quotsystem. & quot ، الطاقة الحيوية هي مجال الديناميكا الحرارية التي تتعامل بشكل خاص مع التفاعلات النشطة التي تحدث في الكائن الحي بقوة ، والكائن الحي هو & quotsystem. & quot ؛ هناك عدد قليل من القوانين التي تنطبق إلى طاقة (بيولوجية وغير بيولوجية). قوانين الديناميكا الحرارية هي في الواقع بسيطة للغاية ، ولكن لها بعض الآثار بعيدة المدى (ليس فقط على الحياة ، ولكن على جميع التفاعلات بين الطاقة والمادة).

ال القانون الأول للديناميكا الحرارية تنص على أن الطاقة لا يتم إنشاؤها ولا تدميرها. بمعنى آخر ، كمية الطاقة في الكون ثابتة. هذا المفهوم واضح ومباشر ولكن يمكن أن يكون مربكًا. ربما تكون قد سمعت أحدهم يقول أن النباتات تستمد الطاقة من الشمس. & quot تذكر أن النباتات لا تصنع & تقتبس من الطاقة. يحول التمثيل الضوئي الطاقة الضوئية (أحد أشكال الطاقة الحركية) إلى طاقة كيميائية. يمكن اعتبار هذا القانون الأول & quot؛ حفظ الدفاتر & quot؛ وينص على أن الطاقة المستخدمة والإفراج عن أي تفاعل يجب أن تكون متوازنة. لاحظ أنه يمكن توزيع الطاقة في جزيء واحد إلى جزيئين أو أكثر من الجزيئات الأخرى.


الإجابات والردود

ما هو المقصود بالعمل المنجز بواسطةالنظام والعمل المنجز تشغيل النظام ، في بيولوجي أنظمة؟

ومع ذلك ، في الأنظمة المتعلقة بالفيزياء:
الشغل هو ببساطة قوة مضروبة في المسافة المقطوعة في اتجاه القوة. من الأمثلة الجيدة على النظام الديناميكي الحراري الذي يمكنه القيام بعمل هو الغاز المحصور بواسطة مكبس في أسطوانة. إذا تم تسخين الغاز ، فسوف يتمدد ويدفع المكبس لأعلى ، وبالتالي القيام بالعمل على المكبس. من ناحية أخرى ، إذا تم دفع المكبس لأسفل ، فإن المكبس يعمل على الغاز ويقوم الغاز بعمل سلبي على المكبس. هذا مثال على كيفية عمل نظام ديناميكي حراري.

في الديناميكا الحرارية العمل (W) هو عمل ميكانيكي مجهري يقوم به نظام من الجزيئات في التحرك بين حالات التوازن الديناميكي الحراري. ليس من الصعب العثور على أمثلة للأنظمة البيولوجية التي تعمل. من الأصعب قليلاً تقديم أمثلة على العمل الجاري في مثل هذه الأنظمة. الأنظمة الحية هي في الأساس محركات حرارية للقيام بأعمال ميكانيكية عيانية.

نظام بيولوجي يقوم بعمل: يمكن لجسم الإنسان أن يرفع وزنًا ميكانيكيًا على سبيل المثال. حركة العضلات المطلوبة لرفع الوزن هي نتيجة العمليات الديناميكية الحرارية التي تحدث في خلايا العضلات التي تحول الطاقة الداخلية (الكيميائية) إلى تدفق حراري. يمكن اعتبار قلب الإنسان على أنه نظام ديناميكي حراري يستخدم الطاقة الداخلية (الكيميائية) في خلاياه لتوليد تدفق حراري يتسبب في انقباض عضلة القلب وتوسعها ، مما يضخ الدم عبر الجسم.

القيام بالعمل على نظام بيولوجي: من خلال تطبيق الإنعاش القلبي الرئوي على قلب بشري متوقف ، يعمل المرء على هذا النظام ويؤدي إلى ضخ القلب للدم.


أمثلة القانون الثاني للديناميكا الحرارية

أمثلة على أساس بيان Clausius & # 8217s

1) تسرب الهواء من البالون من تلقاء نفسه

ربما لاحظت هذا في عيد ميلادك.

يتسرب الهواء من البالون من تلقاء نفسه بعد مرور بعض الوقت.

لا يدخل الهواء أبدًا داخل البالون من تلقاء نفسه. يعتمد هذا المثال على بيان الانتروبيا للقانون الثاني للديناميكا الحرارية. إنه مثال على العملية العفوية.

2) سوف يختلط غازان تلقائيًا من تلقاء نفسه

إذا أزلنا هذا الفاصل الأبيض كما هو موضح في الصورة ، فماذا سيحدث؟

سوف يختلط كلا الغازين مع بعضهما البعض. وتحدث هذه العملية أيضًا من تلقاء نفسها. وبالتالي هذا مثال على القانون الثاني للديناميكا الحرارية الذي يوضح أن إنتروبيا الكون تزداد بسبب هذه العملية العفوية.

3) القهوة الساخنة تبرد تلقائيا

يعتمد هذا المثال أيضًا على مبدأ الزيادة في الانتروبيا.

في فصل الشتاء المرتعش ، إذا أعدت لك والدتك قهوة ساخنة ولم تشربها في غضون دقائق قليلة ، فماذا يحدث لهذه القهوة؟

ستبرد هذه القهوة بعد مرور بعض الوقت. حق؟

نعم فعلا. من الواضح أنه سوف يبرد. وتحدث هذه العملية من تلقاء نفسها (بشكل عفوي).

عندما تحدث هذه العملية بشكل عفوي ، ستزداد إنتروبيا الكون.

4) سقوط الجسم من تلقاء نفسه على الأرض

لقد جربت هذا بالفعل.

يسقط الحجر أو أي شيء من تلقاء نفسه دائمًا على الأرض. هذه الأشياء لا ترتفع تلقائيًا أبدًا.

تشير عملية السقوط هذه إلى أنها عملية عفوية ولهذه العمليات العفوية ، تزداد إنتروبيا الكون.

5) يذوب الجليد تلقائيًا

لقد رأيت هذا بالفعل مرة واحدة على الأقل في حياتك.

ماذا يحدث إذا احتفظت بالثلج على المنضدة لبعض الوقت؟

الآن تحدث هذه العملية الديناميكية الحرارية تلقائيًا (من تلقاء نفسها).

بسبب هذه العملية العفوية ، تزداد إنتروبيا الكون.

6) يتدفق الماء دائمًا من المستوى الأعلى إلى المستوى الأدنى

هل رأيت الماء يتصاعد تلقائيًا؟

الجواب هو لا.

لأن الماء يتدفق دائمًا تلقائيًا من المستوى الأعلى إلى المستوى الأدنى.

لا يرتفع تلقائيا.

وبالتالي فإن هذه العملية العفوية لتدفق الماء من مستوى أعلى إلى مستوى أدنى تشير إلى زيادة إنتروبيا الكون.

7) يأخذ الغاز الحجم الكامل للحاوية

ماذا سيحدث إذا أدخلت بعض الغاز في الحاوية المغلقة. من الواضح أنها ستنتشر في جميع أنحاء الحاوية (من تلقاء نفسها) وستشغل مساحة الحاوية بأكملها.

هذا تمامًا مثل وضع العطر على قميصك وينتشر العطر في الغرفة بأكملها.

تحدث هذه العملية بشكل عفوي (أي من تلقاء نفسها) وبسبب هذه العملية العفوية ، تزداد إنتروبيا الكون.

مثال على أساس بيان Kelvin Planck & # 8217s

1) محرك السيارات والدراجات

آمل أن تعرف بيان Kelvin Planck & # 8217s ، دعني الآن أشرح لك كيف يستند هذا المثال لمحرك السيارة أو محرك الدراجة على القانون الثاني.

انظر ، وفقًا لبيان Kelvin Planck & # 8217s ، يجب أن يكون هناك خزانان حراريان على الأقل (أحدهما في درجة حرارة أعلى والآخر عند درجة حرارة منخفضة) ثم سيعمل المحرك فقط.

في محرك السيارة والدراجة ، يوجد خزان درجة حرارة أعلى حيث يتم إنتاج الحرارة وخزان درجة حرارة منخفضة حيث يتم إطلاق الحرارة.

وبالتالي فإن هذه المحركات هي مثال للقانون الثاني للديناميكا الحرارية.

مثال على أساس عبارة Clausius & # 8217s

1) ثلاجة تستخدم الكهرباء لتغيير اتجاه تدفق الحرارة

هل تعلم ماذا يحدث في الثلاجة؟

تنتقل الحرارة من درجة حرارة الجسم المنخفضة (أي داخل الثلاجة) إلى درجة حرارة الجسم الأعلى (أي خارج الثلاجة).

لكن هذه العملية غير ممكنة من تلقاء نفسها. لجعل هذا التدفق الحراري ممكنًا ، يوجد مصدر طاقة خارجي لهذه الثلاجة. هذه الطاقة الخارجية ليست سوى طاقة كهربائية تُستخدم أيضًا في ضاغط الثلاجة لإنتاج الأعمال الميكانيكية.

وهكذا فإن هذا المثال يلبي بيان Clausius & # 8217s للقانون الثاني للديناميكا الحرارية.

آمل أن تكون قد وجدت هذه المقالة مفيدة.

اسمحوا لي أن أعرف ما هو رأيك في هذه الأمثلة للقانون الثاني للديناميكا الحرارية. لا تتردد في التعليق إذا كان لديك أي استفسار.


الديناميكا الحرارية * # - علم الأحياء

الديناميكا الحرارية هي فرع من فروع الفيزياء التي تتعامل مع طاقة وعمل نظام ما. تتعامل الديناميكا الحرارية فقط مع الاستجابة واسعة النطاق لنظام يمكننا ملاحظته وقياسه في التجارب. في الديناميكا الهوائية ، من الواضح أن الديناميكا الحرارية للغاز تلعب دورًا مهمًا في تحليل أنظمة الدفع ولكن أيضًا في فهم التدفقات عالية السرعة. يحدد القانون الأول للديناميكا الحرارية العلاقة بين الأشكال المختلفة للطاقة الموجودة في النظام (الحركية والجهد) ، والعمل الذي يقوم به النظام ونقل الحرارة. ينص القانون الأول على أن الطاقة محفوظة في جميع العمليات الديناميكية الحرارية.

يمكننا تخيل العمليات الديناميكية الحرارية التي تحافظ على الطاقة ولكنها لا تحدث أبدًا في الطبيعة. على سبيل المثال ، إذا وصلنا جسمًا ساخنًا بجسم بارد ، فإننا نلاحظ أن الجسم الساخن يبرد وأن الجسم البارد يسخن حتى يتم الوصول إلى التوازن. ينتقل انتقال الحرارة من الجسم الساخن إلى الجسم البارد. ومع ذلك ، يمكننا أن نتخيل نظامًا يتم فيه نقل الحرارة بدلاً من ذلك من الجسم البارد إلى الجسم الساخن ، وهذا النظام لا ينتهك القانون الأول للديناميكا الحرارية. يصبح الجسم البارد أكثر برودة ويصبح الجسم الساخن أكثر سخونة ، ولكن يتم الحفاظ على الطاقة. من الواضح أننا لا نواجه مثل هذا النظام في الطبيعة ولشرح هذا والملاحظات المماثلة ، اقترح علماء الديناميكا الحرارية القانون الثاني للديناميكا الحرارية. اقترح كلاسيوس وكلفن وكارنو أشكالًا مختلفة من القانون الثاني لوصف مشكلة الفيزياء المعينة التي كان يدرسها كل منهم. وصف القانون الثاني المذكور في هذه الشريحة مأخوذ من كتاب هاليداي وريسنيك "الفيزياء". يبدأ بتعريف متغير حالة جديد يسمى الإنتروبيا. يحتوي الانتروبيا على مجموعة متنوعة من التفسيرات الفيزيائية ، بما في ذلك الاضطراب الإحصائي للنظام ، ولكن لأغراضنا ، دعونا نعتبر الإنتروبيا مجرد خاصية أخرى للنظام ، مثل المحتوى الحراري أو درجة الحرارة.

ينص القانون الثاني على وجود متغير حالة مفيد يسمى الإنتروبيا س. التغيير في الانتروبيا دلتا اس يساوي انتقال الحرارة دلتا س مقسومة على درجة الحرارة تي.

بالنسبة لعملية فيزيائية معينة ، تظل الانتروبيا المدمجة للنظام والبيئة ثابتة إذا كان من الممكن عكس العملية. إذا أشرنا إلى الحالة الأولية والنهائية للنظام بـ "i" و "f":

Sf = Si (عملية عكسية)

مثال على عملية قابلة للعكس من الناحية المثالية ، يجبر التدفق عبر أنبوب ضيق. مثالي يعني عدم وجود خسائر في الطبقة الحدودية. عندما يتحرك التدفق خلال الانقباض ، يتغير الضغط ودرجة الحرارة والسرعة ، لكن هذه المتغيرات تعود إلى قيمها الأصلية في اتجاه مجرى الانقباض. تعود حالة الغاز إلى حالته الأصلية ويكون التغيير في إنتروبيا النظام صفرًا. يطلق المهندسون على مثل هذه العملية عملية متجانسة. Isentropic تعني إنتروبيا ثابتة.

ينص القانون الثاني على أنه إذا كانت العملية الفيزيائية كذلك لا رجعة فيه، يجب أن يكون الانتروبيا المشتركة للنظام والبيئة يزيد. يجب أن يكون الانتروبيا النهائية أكبر من الانتروبيا الأولية لعملية لا رجعة فيها:

Sf> Si (عملية لا رجعة فيها)

مثال على عملية لا رجعة فيها هي المشكلة التي نوقشت في الفقرة الثانية. يتم وضع جسم ساخن على جسم بارد. في النهاية ، يحقق كلاهما نفس درجة حرارة التوازن. إذا قمنا بعد ذلك بفصل الأشياء ، فإنها تظل عند درجة حرارة التوازن ولا تعود بشكل طبيعي إلى درجات الحرارة الأصلية. عملية إحضارهم إلى نفس درجة الحرارة لا رجعة فيها.


السعرات الحرارية والديناميكا الحرارية والوزن

عند الجدل ضد ادعاء علمي محدد ، من المستحسن دائمًا أن تكون قادرًا على القول إن هذا الادعاء ينتهك قانونًا علميًا راسخًا. يحاول الخلقيون هذا بحجتهم القائلة بأن التطور ينتهك القانون الثاني للديناميكا الحرارية (إنه لا & # 8217t). الإغراء هو أن مثل هذه الحجج قصيرة وبليغة ، وتبدو قاطعة ، وتتجنب الحاجة إلى الخوض في مجموعة كثيفة ومعقدة من الأدلة والنظريات العلمية.

في & # 8220diet wars & # 8221 ، تم طرح القانون الأول للديناميكا الحرارية كثيرًا. حتى الآن كنت على علم بوجود معسكرين يدافعان عن موقفهما بالحجج الديناميكية الحرارية. الأول (والذي أجده أكثر إقناعًا) هو السعرات الحرارية في المعسكر مقابل السعرات الحرارية ، والذي يجادل بأن قوانين الديناميكا الحرارية تنطبق على الناس أيضًا. هذا يعني أن إدارة الوزن يجب أن تكون دالة على السعرات الحرارية في (إجمالي السعرات الحرارية التي يستهلكها الشخص) & # 8211 سعرة حرارية (إجمالي نفقات السعرات الحرارية ، بما في ذلك عمليات التمثيل الغذائي ، والحرارة المهدرة ، والتمارين الرياضية ، وغيرها). يجب الالتزام بالديناميكا الحرارية ، لذا إذا رغب المرء في إنقاص وزنه ، يجب أن يحرق سعرات حرارية أكثر مما يستهلك.

المعسكر الثاني هم المدافعون عن الأنظمة الغذائية الخاصة لإنقاص الوزن الذين يزعمون أن نوع السعرات الحرارية التي يستهلكها المرء يؤثر بشكل كبير على فقدان الوزن. إنهم يرفضون & # 8220calorie عبارة عن شعار سعرات حرارية & # 8221 ، وبدلاً من ذلك يعظون عن شرور الكربوهيدرات أو الدهون أو مؤشر نسبة السكر في الدم. يجادلون بأن جميع السعرات الحرارية ليست متساوية لأن بعض السعرات الحرارية أكثر كفاءة من غيرها & # 8211 لأنها تتطلب طاقة أقل للاستقلاب. إذا كنت ترغب في إنقاص الوزن ، فأنت تريد أن تستهلك سعرات حرارية غير فعالة (أي & # 8211 المزيد من الطاقة من مصادر السعرات الحرارية هذه تضيع كحرارة ، أو أنها تتطلب نشاطًا استقلابيًا عامًا أكبر ، لذلك يتوفر القليل للعضلات والاستخدامات الأخرى). لذلك ، يجادلون أن الديناميكا الحرارية (عند النظر في الكفاءة) تفضل التلاعب بالمغذيات الكبيرة (البروتين والكربوهيدرات والدهون) لفقدان الوزن.

بينما أوافق على أن هذه حجة ديناميكية حرارية مشروعة ، فإن ما لم يتم إثباته (سواء من منظور علمي أساسي أو في أبحاث إنقاص الوزن) هو أن الكفاءة لها تأثير كبير. يُظهر الجزء الأكبر من دراسات إنقاص الوزن أن إجمالي السعرات الحرارية المتناولة يرتبط جيدًا بفقدان الوزن ، على الأقل على المدى القصير.

لقد فوجئت عندما علمت أن هناك الآن معسكرًا ثالثًا ، يستخدم الحجج الديناميكية الحرارية للادعاء ، بشكل أساسي ، أن اتباع نظام غذائي لا يعمل.

كتبت ساندي شوارك التي كتبت مدونة Junkfood Science (على الرغم من وصفها بأنها مدونة & # 8220skeptical & # 8221 ، إلا أنها اكتسبت سمعة مختلطة ويبدو أنها تنكر أي رابط بين النظام الغذائي والوزن والصحة) كتبت مؤخرًا إدخالًا بعنوان القانون الأول للديناميكا الحرارية في الحياه الحقيقيه. للقفز إلى استنتاجها ، كتبت:

إن الاعتقاد السائد بأن الناس يمكنهم ببساطة تناول كميات أقل من الطعام وممارسة الرياضة أكثر والتحكم في أوزانهم يتحدى القانون الأول للديناميكا الحرارية.

للوصول إلى هذا الاستنتاج ، تقدم حجة غريبة وغير متماسكة إلى حد ما. في الواقع ، عند قراءة إدخال المدونة هذا شعرت أنني كنت أقرأ مقالتين منفصلتين. الجزء الأوسط من المدخل هو في الغالب حجة معقولة حول قيود النظام الغذائي وممارسة الرياضة لفقدان الوزن. ومع ذلك ، فإن هذا محصور بين الحجج التي تنطوي على القانون الأول للديناميكا الحرارية التي ليست سوى رجال قش غير ذي صلة وغير متتابعين.

يبدو الأمر كما لو كان لديها حجة معقولة ، ولكن كثيفة ، حول تعقيدات التحكم في الوزن ، لكنها قررت أن تختتمها في حجة الديناميكا الحرارية لمنحها المزيد من القوة والضربة. كل ما تمكنت من فعله هو إرباك قرائها بشكل ميؤوس منه وصرف الانتباه عن نقاطها الحقيقية.

القانون الأول للديناميكا الحرارية

كما هو الحال غالبًا عندما يتم تحويل العلم إلى بايتات صوتية ، فإنه يصبح خطأ. هذا هو الحال في تحريف قانون الديناميكا الحرارية الذي تم تبسيطه في الحكمة الشعبية: "السعرات الحرارية = السعرات الحرارية الخارجة". أصبح هذا القول المأثور شيئًا "يعرفه الجميع" ليكون صحيحًا. من المعتقدات السائدة على نطاق واسع أن إدارة وزننا هي ببساطة مسألة موازنة السعرات الحرارية والتمارين الرياضية. على الرغم من أن هذا تم استخدامه لبيع الكثير من الأنظمة الغذائية منخفضة السعرات الحرارية وبرامج تمارين حرق السعرات الحرارية لفقدان الوزن للأسف ، فقد تم استخدامه أيضًا لدعم المعتقدات القائلة بأن الأشخاص البدينين "بالتأكيد يجب أن يكذبون" بشأن نظامهم الغذائي ومستويات نشاطهم ، لأنه بخلاف ذلك يبدو أن فشلهم في إنقاص الوزن "يتحدى قانون الديناميكا الحرارية".

في حين أنه قد يبدو غير قابل للتصور ، فإن هذا القول المبسط ما هو أكثر من مجرد خرافة وأسطورة حضرية. لإدراك هذه الحقيقة يتطلب منا العودة أولاً إلى فصل الفيزياء وملء النصف المفقود من القانون الأول للديناميكا الحرارية.

القانون الأول للديناميكا الحرارية ، أو توازن الطاقة ، ينص بشكل أساسي على ذلك في نظام مغلق، الطاقة لا يمكن إنشاؤها أو تدميرها ، فقط تحويلها أو نقلها.

هناك عدد من رجال القش في حجتها. الأول هو أن فقدان الوزن يتعلق بالسعرات الحرارية والتمارين الرياضية ، وأن هذا يعتمد على الديناميكا الحرارية. غير أنها تشوه هذا الموقف. تعترف الحجة الديناميكية الحرارية أن هناك العديد من مصادر & # 8220calories out & # 8221 وهذا لا يعني ممارسة الرياضة. يمكن زيادة النشاط البدني بشكل عام دون ممارسة الرياضة على وجه التحديد. عندما أكتب عن هذا ، أشرت أنا وآخرون إلى أن معدل الأيض الأساسي يستهلك معظم السعرات الحرارية. طريقة واحدة لزيادة السعرات الحرارية هي زيادة التمثيل الغذائي.

إنها تخلط بين النصائح العملية حول ما يناسب الحجج الديناميكية الحرارية. الديناميكا الحرارية واضحة تمامًا & # 8211 المادة والطاقة لا يمكن أن تختفي أو يتم وضعها في الوجود يجب أن توازن الميزانية العمومية.

من الناحية العملية ، فإن التمارين الرياضية تزيد من السعرات الحرارية ، وتزيد من معدل الأيض الأساسي ، وتحرق أنسجة العضلات سعرات حرارية أكثر من الدهون ، ومن المرجح أن يحرق الأشخاص الذين يتمتعون باللياقة البدنية سعرات حرارية أكثر خلال يومهم. علاوة على ذلك ، بينما ندرك أنه يمكن زيادة السعرات الحرارية ببساطة عن طريق زيادة التمثيل الغذائي ، لا توجد طريقة آمنة وصحية للقيام بذلك بشكل مباشر. تعمل المنشطات على المدى القصير ، ولكنها ليست آمنة وتسبب زيادة الوزن مرة أخرى.

حجتها حول نظام مغلق مقابل نظام مفتوح ليست ذات صلة & # 8211 رجل قش آخر. The calories in vs calories out argument is about calories going into and out of the human system – it treats it, by definition, as an open system.

To further muddy things she writes:

Balance in an open system, like the human body, is when all energy going into the system equals all energy leaving the system plus the storage of energy within the system. But energy in any thermodynamic system includes kinetic energy, potential energy, internal energy, and flow energy, as well as heat and work processes.

The first sentence is true – all energy must ultimately equal out or thermodynamics is violated. Her second sentence is also true – all forms of energy must be considered. But she makes it seem as if the second sentence refutes the first, which it doesn’t.

Her comment that the thermodynamic argument is used to accuse fat people of lying about their food intake is a non sequitur. It allows for the fact that there may be metabolic differences among people. Also, it is possible that overweight people do not lie about their caloric intake, they just grossly underestimate it.

The Biology of Weight Control

Szwarc then goes on to discuss various studies concerning the biology of weight control. In this section I actually agree with most of her arguments, which essentially add up to the fact that dieting does not work. To quickly summarize her points – most people who lose weight by dieting will gain it back, it requires a huge effort of will to significantly alter one’s “natural” weight, and it is even difficult to gain weight if one is naturally skinny.

There are various reasons for this, but the major one is that our bodies evolved in a calorie-limited environment. Surviving lean times was a priority, and so when we reduce our caloric intake our bodies interpret that as starvation and reduce the basal metabolic rate to conserve energy. When we overeat our bodies interpret that as a time of plenty and takes advantage of the extra calories by increasing metabolic expenditures. This has the net effect of resisting any significant change in body weight.

While I have significant disagreements with some of the ultimate conclusions Szwarc draws from these facts, I agree with others. I agree that these well-established facts of biology make it very difficult for most people to lose weight, and that dieting almost always fails for these reasons.

If she had simply written an article summarizing this research in order to make this point, she would have had an excellent article, and one important to the public discourse on dieting.

But (even the thermodynamic nonsense aside) she also overreaches in her conclusions, mainly through cherry picking her data. هي تكتب:

In the 1980s, Dr. Leibel had advertised to find people who’d maintained 100 pound weight losses for at least a year and a half. A colleague at the lab, Dr. Bruce Schneider, said that “he got six people and all of them were wacked.” Successful long-term losers are “monomaniacal and completely obsessed with their weight.” They’d made weight control their life, becoming extremely upset if they didn’t jog a certain number of miles a day, counting calories and constantly fantasizing about food, exhibiting every sign of dysfunctional eating behavior.

While it makes sense that obsessive-compulsive exercising is one way to keep weight off, it is premature to conclude that only the “wacked” can maintain weight loss. For example, the National Weight Control Registry tracks people who have lost an average of 66 pounds and kept it off for more than 5 years. While 90% do exercise every day, most of them get their exercise by walking. Most also made sensible changes to their eating habits.

She then turns to the notion of a set point, writing:

Dr. Leibel and colleagues at Rockefeller University later showed that when someone gains only about 10% of weight over their natural set point, their metabolisms يزيد by at least 16% over and above the expected increase for their size, as the body works hard to balance energy to maintain its natural size.

Again, there is a great deal of evidence to support the conclusion that our metabolism adjusts in response to weight gain or weight loss – but this does not mean there is an unavoidable set point of “natural” weight. This cannot be the entire picture. For example, over the last 20 years average weights in this country (and the West in general) have been steadily increasing. Just watch the animated map of the US showing obesity trends.

Weight and set point cannot be only about genetics, that cannot explain the undeniable trend toward increased weight in America. It is difficult to pin down what other factors are playing a role – and everyone likes to blame their favorite boogy man. It is likely a combination of increased sedentariness and increased portion size. There may be other factors as well, including metabolic effects or changes in food choices. This is a separate and complex question. But genetics alone is insufficient as an explanation.

Szwarc’s thermodynamics argument is worthless and misleading – an unnecessary distraction from her real points, which are themselves a mixed bag. I agree with her that diet and exercise alone are not sufficient to explain weight gain or loss, as we also need to consider major changes in metabolism. I also agree that will power is not sufficient for most people to make long term changes to their weight. It is simply too difficult to maintain. I agree that the evidence shows that dieting often does not work. And I agree that genetics has a huge influence on our weight and body type – not everyone can and should be skinny.

However, I disagree with her ultimate conclusion that any conscious attempt at weight control is hopeless (unless you are a fanatic) and we are slaves to our genetic set points. Recent history belies this conclusion.

Rather – I would conclude that weight control is difficult, but not impossible. In addition, I believe that the popular weight loss industry is making the problem worse by distracting the public from those strategies for which there is at least some evidence of efficacy and focusing on minute, short term, and probably insignificant effects from manipulating macronutritent proportions.

The evidence suggests that long term weight loss is possible through lifestyle changes. Increasing daily activity and regular exercise is helpful. People have difficulty estimating what they eat, so keeping a diary is also very helpful.

Further, if will power is not the answer because it is too difficult to maintain, then it would seem that the answer is to make lifestyle changes as easy as possible so they can be sustained. From a public health point of view, healthful choices need to be made easier. The real lessons from the studies that Szwarc cites is that long term weight control requires sustainable strategies, not quick fixes and not magical diets.


شاهد الفيديو: 11. Second law of thermodynamics (قد 2022).


تعليقات:

  1. Korian

    شكرا جزيلا على المعلومات ، الآن لن أرتكب مثل هذا الخطأ.

  2. Kagrel

    آسف ، لكن هذا لا يعمل بالنسبة لي. ربما هناك المزيد من الخيارات؟

  3. Pimne

    حتى انني لا اعلم

  4. Hardouin

    أعتذر ، لكن في رأيي أنت لست على حق.

  5. Joe

    عذرا ، فكرت ودفعت السؤال بعيدا



اكتب رسالة