معلومة

2.5: المخازن المؤقتة ، ودرجة الحموضة ، والأحماض ، والقواعد - علم الأحياء

2.5: المخازن المؤقتة ، ودرجة الحموضة ، والأحماض ، والقواعد - علم الأحياء


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

أهداف التعلم

  • التعرف على خصائص الأحماض
  • التعرف على خصائص القواعد
  • حدد المخازن المؤقتة وناقش الدور الذي تلعبه في علم الأحياء البشري

يتراوح مقياس الأس الهيدروجيني من 0 إلى 14. الرقم الهيدروجيني للمحلول هو مقياس للحموضة أو القلوية (القاعدة). ربما تكون قد استخدمت ورق عباد الشمس ، وهو ورق تمت معالجته بصبغة طبيعية قابلة للذوبان في الماء بحيث يمكن استخدامه كمؤشر للأس الهيدروجيني ، لاختبار مقدار الحمض أو القاعدة (القلوية) الموجودة في المحلول. ربما تكون قد استخدمت البعض للتأكد من معالجة المياه في حمام السباحة الخارجي بشكل صحيح.

يقيس اختبار الأس الهيدروجيني هذا كمية أيونات الهيدروجين الموجودة في محلول معين. ينتج عن التركيزات العالية من أيونات الهيدروجين درجة حموضة منخفضة (مواد حمضية) ، بينما تؤدي المستويات المنخفضة من أيونات الهيدروجين إلى ارتفاع درجة الحموضة (المواد الأساسية). يرتبط التركيز الكلي لأيونات الهيدروجين عكسياً مع الرقم الهيدروجيني ويمكن قياسه على مقياس الأس الهيدروجيني (الشكل 1). لذلك ، كلما زاد عدد أيونات الهيدروجين ، انخفض الرقم الهيدروجيني ؛ على العكس من ذلك ، كلما قل عدد أيونات الهيدروجين ، زاد الرقم الهيدروجيني. يمثل تغيير وحدة واحدة على مقياس الأس الهيدروجيني تغيرًا في تركيز أيونات الهيدروجين بمعامل 10 ، والتغيير في وحدتين يمثل تغييرًا في تركيز أيونات الهيدروجين بمعامل 100. وبالتالي ، تغييرات طفيفة في الرقم الهيدروجيني تمثل تغيرات كبيرة في تركيزات أيونات الهيدروجين. الماء النقي محايد. إنه ليس حمضيًا ولا قاعديًا ، وله درجة حموضة 7.0. أي شيء أقل من 7.0 (يتراوح من 0.0 إلى 6.9) يكون حمضيًا ، وأي شيء أعلى من 7.0 (من 7.1 إلى 14.0) يكون قلويًا. الدم في عروقك قلوي قليلاً (الرقم الهيدروجيني = 7.4). البيئة في معدتك شديدة الحموضة (الرقم الهيدروجيني = 1 إلى 2). عصير البرتقال حمضي قليلًا (الرقم الهيدروجيني = 3.5 تقريبًا) ، في حين أن صودا الخبز قاعدية (الرقم الهيدروجيني = 9.0).

الأحماض هي مواد توفر أيونات الهيدروجين (H+) ودرجة حموضة أقل ، بينما توفر القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH) ورفع درجة الحموضة. كلما كان الحمض أقوى ، كان يتبرع بـ H+. على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك وعصير الليمون حمضيان للغاية ويتخلان بسهولة عن حمض الهيدروكلوريك+ عند إضافته إلى الماء. على العكس من ذلك ، فإن القواعد هي تلك المواد التي تتبرع بسهولة بـ OH. أوه تتحد الأيونات مع H.+ لإنتاج الماء ، مما يرفع درجة حموضة المادة. هيدروكسيد الصوديوم والعديد من المنظفات المنزلية قلوية للغاية وتتخلى عن OH بسرعة عند وضعها في الماء ، وبالتالي رفع درجة الحموضة.

مخازن

تعمل معظم الخلايا في أجسامنا ضمن نافذة ضيقة جدًا من مقياس الأس الهيدروجيني ، وعادة ما يتراوح فقط من 7.2 إلى 7.6. إذا كان الرقم الهيدروجيني للجسم خارج هذا النطاق ، فسيحدث خلل في الجهاز التنفسي ، كما يحدث مع الأجهزة الأخرى في الجسم. لم تعد الخلايا تعمل بشكل صحيح ، وسوف تتفكك البروتينات. يمكن أن يؤدي الانحراف خارج نطاق الأس الهيدروجيني إلى غيبوبة أو حتى يتسبب في الوفاة.

إذن كيف يمكننا أن نبتلع أو نستنشق المواد الحمضية أو الأساسية ولا نموت؟ المخازن المؤقتة هي المفتاح. المخازن المؤقتة تمتص بسهولة الزائدة H+ أو أوه، والحفاظ على درجة الحموضة في الجسم بعناية في النطاق الضيق المذكور أعلاه. ثاني أكسيد الكربون هو جزء من نظام عازل بارز في جسم الإنسان ؛ يحافظ على الرقم الهيدروجيني ضمن النطاق المناسب. يشتمل نظام العازلة هذا على حمض الكربونيك (H2كو3) وبيكربونات (HCO3) أنيون. إذا كان الكثير من H+ يدخل الجسم ، وسوف تتحد البيكربونات مع H.+ لإنتاج حمض الكربونيك والحد من انخفاض درجة الحموضة.

وبالمثل ، إذا كان الكثير من OH يتم إدخاله في النظام ، وسوف يتفكك حمض الكربونيك بسرعة إلى بيكربونات و H.+ الأيونات. يعمل H+ يمكن أن تتحد الأيونات مع OH الأيونات ، مما يحد من الزيادة في الرقم الهيدروجيني. في حين أن حمض الكربونيك هو منتج مهم في هذا التفاعل ، فإن وجوده سريع الزوال لأن حمض الكربونيك ينطلق من الجسم كغاز ثاني أكسيد الكربون في كل مرة نتنفس فيها. بدون هذا النظام العازل ، سيتذبذب الأس الهيدروجيني في أجسامنا كثيرًا وسنفشل في البقاء على قيد الحياة.

أهداف التعلم

الرقم الهيدروجيني للمحلول هو مقياس لتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. المحلول الذي يحتوي على عدد كبير من أيونات الهيدروجين حمضي وله قيمة منخفضة من الأس الهيدروجيني. يعتبر الحل الذي يحتوي على عدد كبير من أيونات الهيدروكسيد أساسيًا وله قيمة عالية من الأس الهيدروجيني. يتراوح مقياس الأس الهيدروجيني من 0 إلى 14 ، مع كون الرقم الهيدروجيني 7 محايدًا. المحاليل الوقائية هي حلول تعمل على تعديل تغيرات الأس الهيدروجيني عند إضافة حمض أو قاعدة إلى نظام المخزن المؤقت. تعتبر المحاليل الوقائية مهمة في الأنظمة البيولوجية بسبب قدرتها على الحفاظ على ظروف درجة الحموضة الثابتة.

سؤال الممارسة

باستخدام مقياس الأس الهيدروجيني ، تجد أن الرقم الهيدروجيني لمحلول غير معروف هو 8.0. كيف تصف هذا الحل؟

  1. ضعيف الحمضية
  2. بقوة حامضية
  3. ضعيف الأساسي
  4. أساسي بقوة

[تكشف-الإجابة q = ”596748 ″] إظهار الإجابة [/ تكشف-الإجابة]
[hidden-answer a = ”596748 ″] هذا الحل أساسي بشكل ضعيف. تذكر أن الرقم الهيدروجيني 7.0 محايد. أي شيء فوق ذلك (7-14) حمضي ، وأي شيء أقل من ذلك (0-6) أساسي. [/ hidden-answer]

يبلغ الرقم الهيدروجيني لعصير الليمون حوالي 2.0 ، بينما يبلغ الرقم الهيدروجيني لعصير الطماطم حوالي 4.0. ما مقدار الزيادة تقريبًا في تركيز أيون الهيدروجين بين عصير الطماطم وعصير الليمون؟

  1. 2 مرات
  2. 10 مرات
  3. 100 مرة
  4. 1000 مرة

[إظهار الإجابة q = ”835678 ″] إظهار الإجابة [/ إظهار الإجابة]
[hidden-answer a = ”835678 ″] عصير الليمون حمضي 100 مرة مثل عصير الطماطم. تذكر أن كل خطوة في مقياس الأس الهيدروجيني تمثل تغيرًا في التركيز بمعامل 10. نظرًا لأن درجة الحموضة في عصير الطماطم تبلغ 4.0 ، وأن درجة الحموضة في عصير الليمون تبلغ 2.0 ، فإن التركيز سيتغير بمقدار 10 مرات 10. [/ مخفي- إجابه]


حموضة المحلول

عدد أيونات الهيدروجين الموجودة في المحلول هو مقياس لـ حموضة المحلول. لا تتأين جميع الأحماض تمامًا عند إذابتها في الماء ، أي أن جميع جزيئات الحمض لا تتأين وتوجد في المحلول كجسيمات مشحونة كهربائيًا. وبالتالي ، فإن تركيز أيون الهيدروجين هو مقياس لكمية الحمض المنفصل وليس لكمية الحمض الموجودة. الأحماض القوية تتفكك بحرية أكبر من الأحماض الضعيفة حمض الهيدروكلوريك ، على سبيل المثال ، يتفكك بحرية إلى H + و Cl− بينما حمض الكربونيك ، وهو حمض ضعيف ، يتفكك بحرية أقل في H + و CO3-. عدد أيونات الهيدروجين الحرة هو مقياس للحموضة وليس مؤشرًا لنوع الجزيء الذي نشأت منه أيونات الهيدروجين.


المنتج الأيوني للمياه Kw

يمكن أن يكون الماء بمثابة حمض أو قاعدة. والتوازن التالي موجود في الماء:


يمكن التعبير عن هذا على أنه ثابت توازن باستخدام التركيزات. ومع ذلك ، فإن التوازن يقع بعيدًا جدًا عن اليسار. هذا يعني أنه يتم إنتاج عدد قليل جدًا من أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد ويمكن اعتبار تركيز الماء ثابتًا. لذلك نحصل على تعبير مختلف يسمى K.ث.


الآن بعد أن أصبح لدينا هذه المعلومات ، من الممكن حساب الأس الهيدروجيني للقواعد القوية، من خلال عملية بسيطة للغاية ، ألق نظرة على المثال التالي.


أسئلة الاختيار من متعدد حول الأس الهيدروجيني والمخزن المؤقت

26. معادلة هندرسون - هاسلبالش:

أ) يسمح بتحديد الوزن الجزيئي لحمض ضعيف من خلال الرقم الهيدروجيني وحده.
ب) لا يفسر سلوك الأحماض الضعيفة ثنائية أو ثلاثية القاعدة
ج) يستخدم نفس القيمة لـ pكأ لجميع الأحماض الضعيفة.
د) مفيد بنفس القدر مع محاليل حمض الأسيتيك وحمض الهيدروكلوريك.
هـ) يربط بين الرقم الهيدروجيني للمحلول pكأ وتركيزات الحمض والقاعدة المترافقة.

27. النظر في محلول خلات ، في البداية عند نفس الرقم الهيدروجيني pكأ (4.76). عندما يتم خلط هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) مع هذا المخزن المؤقت ، فإن:
أ) يظل الرقم الهيدروجيني ثابتًا.
ب) يرتفع الرقم الهيدروجيني أكثر مما لو تمت إضافة كمية مساوية من هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول أسيتات مبدئيًا عند الرقم الهيدروجيني 6.76.
ج) يرتفع الرقم الهيدروجيني أكثر مما لو تمت إضافة كمية مساوية من هيدروكسيد الصوديوم إلى الماء غير المخفف عند الرقم الهيدروجيني 4.76.
د) تسقط نسبة حمض الخليك إلى أسيتات الصوديوم في المخزن المؤقت.
ه) رواسب أسيتات الصوديوم لأنها أقل قابلية للذوبان من حمض الأسيتيك.

28. من المعروف أن المركب يحتوي على مجموعة أمينية حرة مع pكأ من 8.8 ، ومجموعة أخرى قابلة للتأين مع pكأ بين 5 و 7. تمت إضافة إلى 100 مل من محلول 0.2 مولار من هذا المركب عند الرقم الهيدروجيني 8.2 40 مل من محلول 0.2 مولار من حمض الهيدروكلوريك. تغير الرقم الهيدروجيني إلى 6.2. صكأ المجموعة الثانية المؤينة هي:
أ) لا يمكن تحديد الرقم الهيدروجيني من هذه المعلومات.
ب) 5.4
ج) 5.6
د) 6.0
هـ) 6.2

29. يتم عمل ثلاثة محاليل عن طريق الجمع بين محلول 1 مولار من حمض الأسيتيك مع محلول 1 مولار من أسيتات الصوديوم بالنسب الموضحة أدناه.

1 م حمض الخليك 1 م خلات الصوديوم

المخزن المؤقت 1:10 مل 90 مل
المخزن المؤقت 2:50 مل 50 مل
عازلة 3: 90 مل 10 مل
أي من العبارات التالية ينطبق على المخازن المؤقتة الناتجة؟
أ) الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت 1 & ​​لتر pH للمخزن المؤقت 2 & لتر pH للمخزن المؤقت 3
ب) الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت 1 = الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت 2 = الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت 3
ج) الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت 1 & ​​gt pH للمخزن المؤقت 2 & gt pH للمخزن المؤقت 3
د) لا يمكن حل المشكلة دون معرفة قيمة pكأ.
هـ) لا شيء مما سبق.

30. محلول 1.0 م من مركب مع مجموعتين مؤينتين (صكa & # 8217s = 6.2 و 9.5 100 مل إجمالاً) درجة حموضة 6.8. إذا أضاف عالم الكيمياء الحيوية 60 مل من 1.0 مولار حمض الهيدروكلوريك إلى هذا المحلول ، فسيتغير المحلول إلى الرقم الهيدروجيني:
أ) 5.60
ب) 8.90
ج) 9.13
د) 9.32
ه) لا يمكن تحديد الرقم الهيدروجيني من هذه المعلومات.

الإجابات:
26. هـ) يرتبط الرقم الهيدروجيني لمحلول بـ pكأ وتركيزات الحمض والقاعدة المترافقة.
27. د) نسبة حمض الخليك إلى أسيتات الصوديوم في السقوط العازلة.
28. ج) 5.6
29. ب) الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت 1 = الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت 2 = الرقم الهيدروجيني للمخزن المؤقت 3
30. أ) 5.60

المرجعي: دفتر محاضرات مبادئ Lehninger للكيمياء الحيوية الإصدار الرابع المنقح


2.5: المخازن المؤقتة ، ودرجة الحموضة ، والأحماض ، والقواعد - علم الأحياء

الجزء الثاني. أحجار الزوايا: الكيمياء ، الخلايا ، والأيض

الأحماض والقواعد والأملاح هي ثلاث فئات من المركبات المهمة بيولوجيا (الجدول 2.3). يتم تحديد خصائصها من خلال طبيعة روابطها الكيميائية. الأحماض هي مركبات أيونية تطلق أيونات الهيدروجين في المحلول. ذرة الهيدروجين بدون إلكترونها هي بروتون. يمكنك إذن التفكير في الحمض على أنه مادة قادرة على التبرع ببروتون لمحلول ما. الأحماض لها طعم حامض ، مثل الحمضيات. ومع ذلك ، فإن تذوق المواد الكيميائية لمعرفة ما إذا كانت أحماض يمكن أن يكون خطيرًا للغاية ، لأن العديد منها شديد التآكل. مثال على حمض شائع هو حمض الفوسفوريك - H3ص4- مشروبات غازية في الكولا. إنه محلول مخفف من هذا الحمض الذي يعطي مشروبات الكولا نكهتها النموذجية. حمض الهيدروكلوريك مثال آخر:

الأحماض عبارة عن جزيئات مرتبطة أيونيًا ، والتي عند وضعها في الماء تنفصل ، وتطلق أيونات الهيدروجين (H +).

الجدول 2.3. بعض الأحماض والقواعد والأملاح الشائعة

حمض ضعيف موجود في الخل

حمض ضعيف للمشروبات الغازية التي تخلق فقاعات أو فوران

حمض ضعيف موجود في اللبن الرائب ومخلل الملفوف والمخللات

حمض ضعيف يستخدم في محاليل التنظيف مضافاً إليه مشروبات الكولا الغازية حسب الرغبة

حمض قوي يستخدم في البطاريات

تسمى القاعدة القوية أيضًا الغسول أو الصودا الكاوية المستخدمة في منظفات الفرن

تُعرف القاعدة القوية أيضًا باسم البوتاس الكاوي المستخدم في منظفات المصارف

تُعرف القاعدة الضعيفة أيضًا باسم حليب المغنيسيا المستخدم في مضادات الحموضة والملينات

توجد في الطب والتعليب ومسحوق الخبز

يستخدم في طفايات الحريق ومضادات الحموضة ومسحوق الخبز وبيكربونات الصوديوم

يستخدم في المسهلات والعناية بالبشرة

يستخدم في معقمات المياه والأسمدة وعوامل التنظيف

القاعدة هي عكس الحمض ، من حيث أنه مركب أيوني ، والذي عندما يذوب في الماء ، يزيل أيونات الهيدروجين من المحلول. القواعد ، أو المواد القلوية ، لها ملمس زلق على الجلد. لها تأثير كاوي على الأنسجة الحية عن طريق تحويل الدهون في الأنسجة الحية إلى مادة قابلة للذوبان في الماء. يتم استخدام تفاعل مماثل لصنع الصابون عن طريق خلط قاعدة قوية مع الدهون. يعطي هذا التفاعل الكيميائي الصابون شعورًا زلقًا. تستخدم القواعد أيضًا في البطاريات القلوية. القواعد الضعيفة لها طعم مرير - على سبيل المثال ، طعم البروكلي واللفت والملفوف. تطلق أنواع كثيرة من القواعد مجموعة من أيونات الهيدروجين تعرف باسم أيونات الهيدروكسيد ، أو مجموعة OH. تتكون هذه المجموعة من ذرة أكسجين وذرة هيدروجين مرتبطة ببعضها البعض ، ولكن مع إلكترون إضافي. أيون الهيدروكسيد مشحون سالبًا ، وبالتالي ، فإنه سيزيل أيونات الهيدروجين موجبة الشحنة من المحلول. القاعدة القوية جدًا المستخدمة في منظفات الفرن هي هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الصوديوم. لاحظ أن الأيونات الخالية في المحلول تُكتب دائمًا بنوع وعدد شحنتها الكهربائية على هيئة نص مرتفع.

المواد الأساسية (القلوية) هي جزيئات أيونية الرابطة ، والتي عند وضعها في الماء تنفصل ، وتطلق أيونات الهيدروكسيد (OH -).

كما يتم الحديث عن الأحماض والقواعد على أنها قوية أو ضعيفة (التوقعات 2.2). الأحماض القوية (على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك) هي تلك التي تفكك تقريبًا كل الهيدروجين عندما تكون في المحلول. الأحماض الضعيفة (مثل حمض الفوسفوريك) تنفصل فقط عن نسبة صغيرة من الهيدروجين. تنفصل القواعد القوية عن كل قواعد هيدروكسيداتها الضعيفة تقريبًا ، بنسبة صغيرة فقط. بيكربونات الصوديوم ذات القاعدة الضعيفة ، NaHCO3، سوف يتفاعل مع الأحماض بالطريقة التالية:

لاحظ أن بيكربونات الصوديوم لا تحتوي على أيون هيدروكسيد لكنها لا تزال قاعدة لأنها تزيل أيونات الهيدروجين من المحلول.

يتم تمثيل الدرجة التي يكون فيها المحلول حمضيًا أو قاعديًا بكمية تعرف باسم الرقم الهيدروجيني. مقياس الأس الهيدروجيني هو مقياس لتركيز أيون الهيدروجين (الشكل 2.15). يشير الرقم الهيدروجيني 7 إلى أن المحلول متعادل وله عدد متساوٍ من أيونات H + وأيونات OH لموازنة بعضهما البعض. عندما يقل رقم الأس الهيدروجيني ، يزداد عدد أيونات الهيدروجين في المحلول. يشير الرقم الأعلى من 7 إلى أن المحلول يحتوي على OH أكثر من H +. يحتوي الماء النقي على الرقم الهيدروجيني 7. كلما زاد رقم الأس الهيدروجيني ، يزداد عدد أيونات الهيدروكسيد.

يكون تركيز الحمض (المتبرع بالبروتون أو متقبل الإلكترون) أكبر عندما يكون رقم الأس الهيدروجيني أقل. مع زيادة رقم الأس الهيدروجيني ، يزداد تركيز القاعدة (متقبل البروتون أو مانح الإلكترون). عند الرقم الهيدروجيني 7 ، تكون تركيزات H + و OH متساوية. عندما يقل رقم الأس الهيدروجيني ، يصبح المحلول أكثر حمضية. مع زيادة رقم الأس الهيدروجيني ، يصبح المحلول أكثر أساسية أو قلويًا.

من المهم ملاحظة أن مقياس الأس الهيدروجيني لوغاريتمي - أي أن التغيير في رقم واحد من الرقم الهيدروجيني هو في الواقع تغيير بمقدار 10 أضعاف في الأعداد الحقيقية لـ OH - أو H +. على سبيل المثال ، هناك 10 أضعاف H +

عندما ينفصل الماء ، فإنه يطلق كل من الهيدروجين (H +) وهيدروكسيد (OH -) أيونات. إنها ليست قاعدة ولا حمض. الرقم الهيدروجيني لها 7 ، محايد.

في محلول الأس الهيدروجيني 5 مقارنة بمحلول الأس الهيدروجيني 6 و 100 مرة أكثر من H + في محلول من الرقم الهيدروجيني 4 مقارنة بمحلول الأس الهيدروجيني 6.

الأملاح عبارة عن مركبات أيونية لا تطلق أيًا من H + أو OH - عندما تذوب في الماء ، فهي ليست أحماض ولا قواعد. ومع ذلك ، فهي بشكل عام نتيجة التفاعل بين حمض وقاعدة في محلول. على سبيل المثال ، عند خلط حمض ، مثل حمض الهيدروكلوريك ، مع هيدروكسيد الصوديوم في الماء ، يتحد H + و OH - مع بعضهما البعض لتكوين ماء نقي ، H2O. تتحد الأيونات المتبقية (Na + و Cl -) لتكوين ملح NaCl:

يسمى التفاعل الكيميائي الذي يحدث عندما تتفاعل الأحماض والقواعد مع بعضها البعض بالتعادل. لم يعد الحمض يعمل كحمض (تم تحييده) ولم تعد القاعدة تعمل كقاعدة.

كما ترى من الشكل 2.15 ، لا تنتج كل الأحماض أو القواعد نفس الرقم الهيدروجيني. تطلق بعض المركبات أيونات الهيدروجين بسهولة شديدة ، وتسبب انخفاض الأس الهيدروجيني ، وتسمى الأحماض القوية. حمض الهيدروكلوريك (HCl) وحمض الكبريتيك (H2وبالتالي4) هي أحماض قوية (الشكل 2.16 أ). تتخلى العديد من المركبات الأخرى عن أيونات الهيدروجين على مضض ، وبالتالي لا تغير درجة الحموضة كثيرًا. تُعرف باسم الأحماض الضعيفة. حمض الكربونيك (H2كو3) والعديد من الأحماض العضوية الموجودة في الكائنات الحية هي أحماض ضعيفة. وبالمثل ، هناك قواعد قوية ، مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وقواعد ضعيفة ، مثل بيكربونات الصوديوم - Na + (HCO3) - .

الشكل 2.16. حمض قوي وقاعدة قوية

(أ) حمض الهيدروكلوريك (HCl) له الاسم الشائع لحمض المرياتيك. وهو حمض قوي يستخدم بتركيزات منخفضة لتنظيف حمامات السباحة وأسطح الطوب. من المهم أن ترتدي معدات واقية عند العمل بمحلول حمض المرياتيك. (ب) Liquid-Plumr ® هو مثال جيد لمنظف الصرف ذو القاعدة القوية. العنصر النشط هو هيدروكسيد الصوديوم.

الحفاظ على الرقم الهيدروجيني الخاص بك —كيف تعمل المخازن المؤقتة

تسمى الأحماض والقواعد والأملاح بالكهرباء ، لأنه عندما يتم إذابة هذه المركبات في الماء ، فإن محلول الأيونات يسمح بمرور تيار كهربائي خلالها. توفر الأملاح مجموعة متنوعة من الأيونات الضرورية لجسم الإنسان. يمكن أن يكون للتغيرات الصغيرة في مستويات بعض الأيونات تأثيرات كبيرة على أداء الجسم. ينظم الجهاز التنفسي والكلى العديد من أيونات الجسم. نظرًا لأن العديد من الأنشطة الكيميائية حساسة للتغيرات في درجة الحموضة في المناطق المحيطة ، فمن المهم تنظيم درجة الحموضة في الدم وسوائل الجسم الأخرى ضمن نطاقات ضيقة جدًا. درجة الحموضة الطبيعية للدم حوالي 7.4. على الرغم من أن الجهاز التنفسي والكلى لهما دور في تنظيم درجة الحموضة في الدم ، إلا أن هناك عدة أنظمة في الدم تمنع التقلبات الواسعة في درجة الحموضة.

المحاليل الوقائية عبارة عن خليط من الأحماض الضعيفة وأملاح الأحماض الضعيفة التي تميل إلى الحفاظ على درجة حموضة ثابتة ، لأن الخليط يمكن أن يقبل أو يطلق أيونات الهيدروجين (H +). يمكن للحمض الضعيف إطلاق أيونات الهيدروجين (H +) إذا تمت إضافة قاعدة إلى المحلول ، ويمكن أن يقبل أيون الملح المشحون سالبًا أيونات الهيدروجين (H +) إذا تمت إضافة حمض إلى المحلول.

أحد الأمثلة على نظام عازلة في الجسم هو نظام عازلة الفوسفات ، والذي يتكون من حامض ضعيف فوسفات ثنائي الهيدروجين (H2ص4 -) وملح حامض الفوسفات أحادي الهيدروجين الضعيف (HPO4 - ).

(يشير السهمان إلى أن هذا في توازن ، مع تفاعلات متساوية في كلا الاتجاهين.) تؤدي إضافة حمض إلى الخليط إلى تحول التوازن إلى اليسار.

لاحظ أن السهم الذي يشير إلى اليمين أقصر من السهم الذي يشير إلى اليسار. يشير هذا إلى أن H + يتحد مع HPO4 - و H إضافية2ص4 - يتم تشكيلها. هذا يزيل أيونات الهيدروجين الإضافية من المحلول ويربطها في H.2ص4 - ، بحيث تظل كمية أيونات الهيدروجين الحرة في المحلول ثابتة.

وبالمثل ، إذا تمت إضافة قاعدة إلى الخليط ، يتحول التوازن إلى اليمين ، ويتم إطلاق أيونات الهيدروجين الإضافية لربط أيونات الهيدروكسيل ، ويظل الرقم الهيدروجيني دون تغيير.

مياه البحر عبارة عن محلول عازل يحافظ على درجة حموضة تبلغ حوالي 8.2. تضاف المحاليل أيضًا إلى الأدوية والأطعمة. تحتوي العديد من المشروبات الغازية بالليمون والليمون ، على سبيل المثال ، على حامض الستريك وسيترات الصوديوم (ملح الحمض الضعيف) ، مما يشكل حاجزًا في النطاق الحمضي. قد يشير ملصق المشروبات إلى أن هذه المواد الكيميائية تهدف إلى نقل وتنظيم "الحموضة". في هذه الحالة ، يأتي الطعم اللاذع من حامض الستريك ، وإضافة سترات الصوديوم تجعله محلولًا مؤقتًا.

24. ماذا يعني إذا كان الحل يحتوي على درجة حموضة 3 أو 12 أو 2 أو 7 أو 9؟

25. إذا تغير الرقم الهيدروجيني لمحلول ما من 8 إلى 9 ، فماذا يحدث لتركيز أيون الهيدروكسيد؟

تتضمن دراسة الحياة التعرف على بنية ووظيفة الكائنات الحية. تعرض جميع الكائنات الحية الخصائص الكيميائية والفيزيائية النموذجية لجميع المواد والطاقة. نوعان من الطاقة التي تستخدمها الكائنات الحية هي الطاقة الكامنة والحركية. تنص النظرية الجزيئية الحركية على أن كل المادة تتكون من جسيمات دقيقة ، وهي في حالة حركة مستمرة.

لا يمكن إنشاء أو تدمير الطاقة ، ولكن يمكن تحويلها من شكل إلى آخر. يمكن تحويل الطاقة الكامنة والطاقة الحركية. تحدد كمية الطاقة الحركية التي تحتويها جزيئات المواد المختلفة ما إذا كانت مواد صلبة أو سائلة أو غازات. درجة الحرارة هي مقياس لمتوسط ​​الطاقة الحركية للجزيئات المكونة للمادة. الحرارة هي إجمالي الطاقة الحركية الداخلية للجزيئات. تؤدي الحركة العشوائية للجزيئات ، الناتجة عن طاقتها الحركية ، إلى توزيعها في جميع أنحاء الفضاء المتاح ، وتشكيل خلائط.

هناك أنواع عديدة من الذرات ، يتم وصف رموزها وسماتها في الجدول الدوري للعناصر. تختلف هذه الذرات عن بعضها البعض من خلال عدد البروتونات والإلكترونات التي تحتوي عليها. يتم إعطاء كل منها عددًا ذريًا ، بناءً على عدد البروتونات في النواة ، والوزن الذري ، وهو متوسط ​​جميع نظائر عنصر معين. العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.

تتكون كل مادة من ذرات تتكون من نواة ذرية وإلكترونات. يمكن أن تحتوي النواة الذرية على البروتونات والنيوترونات ، بينما تحيط الإلكترونات بالنواة عند مستويات طاقة مختلفة. تميل الذرات إلى البحث عن التكوين الأكثر استقرارًا واتباع قاعدة الثمانيات ، التي تنص على أنها تسعى جميعًا إلى مستوى طاقة خارجي ممتلئ.

يمكن دمج الذرات عن طريق التفاعلات الكيميائية في وحدات أكبر تسمى الجزيئات. هناك أنواع عديدة من الجزيئات. هناك نوعان من الروابط الكيميائية يسمحان للجزيئات بالتشكل - الروابط الأيونية والروابط التساهمية. الرابطة الثالثة ، الرابطة الهيدروجينية ، هي رابطة أضعف تحافظ على الجزيئات معًا وقد تساعد الجزيئات الكبيرة في الحفاظ على شكل معين. يتم وصف الجزيئات من خلال صيغها الكيميائية ، والتي توضح عدد وأنواع المكونات التي تتكون منها.

الأيون ذرة غير متوازنة كهربائيًا. تتفاعل الأيونات لتكوين مركبات أيونية ، مثل الأحماض والقواعد والأملاح. تسمى المركبات التي تطلق أيونات الهيدروجين عند مزجها بالماء بالأحماض ، وتسمى المركبات التي تزيل أيونات الهيدروجين القواعد. مقياس أيونات الهيدروجين الموجودة في المحلول هو الرقم الهيدروجيني للمحلول.

الماء هو أحد أهم المركبات التي تتطلبها الكائنات الحية. يحتوي هذا الجزيء القطبي على العديد من الخصائص الفريدة ، والتي تسمح للكائنات الحية بالبقاء والتكاثر. بدون الماء ، لن تكون الحياة كما نعرفها على الأرض ممكنة.

كيف تحقق الذرات الاستقرار هي طبيعة التفاعلات الكيميائية. خمسة من أهم التفاعلات الكيميائية التي تحدث في الكائنات الحية هي (1) اختزال الأكسدة ، (2) تخليق الجفاف ، (3) التحلل المائي ، (4) الفسفرة ، و (5) التفاعلات الحمضية القاعدية.

الأحماض والقواعد والأملاح هي ثلاث فئات من الجزيئات المهمة بيولوجيًا. إن إطلاق أيون الهيدروجين أو اكتساب خصائص الأحماض والقواعد يجعلها ذات قيمة في جميع الكائنات الحية.

الأملاح مصدر للعديد من الأيونات الأساسية. على الرغم من أن الأحماض والقواعد قد تكون ضارة ، إلا أن الأنظمة العازلة تساعد في الحفاظ على مستويات الأس الهيدروجيني.

1. _____ هو إجمالي الطاقة الحركية الداخلية للجزيئات.

2. الوزن الذري لعنصر الصوديوم هو

3. أيهما ليس مادة نقية؟

ج. خليط من الحليب والعسل

د. ملح الطعام المركب

4. عندما تتكون رابطة تساهمية بين نوعين من الذرات متماثلتين ، تُعرف النتيجة بـ a

ج. تفاعل كيميائي للجفاف.

5. في هذا النوع من التفاعل الكيميائي ، يتفاعل جزيئين ، مما يؤدي إلى تكوين جزيء من الماء ومنتج نهائي جديد أكبر.

6. أي مما يلي حمض؟

7. الأملاح هي مركبات لا تطلق أيونات _____ أو _____ عند إذابتها في الماء.

8. يمكن أن ينتج عن هذه القوة داخل الجزيئية في ظل الظروف المناسبة جزيء ملفوف أو ملتوي إلى شكل معقد ثلاثي الأبعاد.

9. الرابطة التساهمية الثلاثية التي يمثلها أي مما يلي؟

أ. خط مستقيم واحد سمين

ب. خط مستقيم واحد رفيع

ج. ثلاثة خطوط رفيعة منفصلة

د. ثلاثة خطوط رفيعة ومنحنية

10. أحيانًا يتم رسم السحب الإلكترونية أو المسارات التي تنتقل بواسطة الإلكترونات كأشكال كروية أو _____.

11. تختلف ذرات نفس العنصر عن أيونات هذا العنصر بسبب

أ. لديهم أعداد مختلفة من الإلكترونات.

ب. أرقام البروتون الخاصة بهم ليست هي نفسها.

ج. أرقام النيوترونات الخاصة بهم ليست هي نفسها.

د. لا يوجد فرق بين ذرة وأيون من نفس العنصر.

12. عندما يستخدم شخص ما التعبير "أنت مليء بالهواء الساخن" ، فإنه يشير إلى أي مرحلة من مراحل المادة؟

13. عندما يصاب الشخص "بالحمى" ، فإنه يعاني من زيادة في _____ في جسمه.

14. الأيونات التي ترتبط ببعضها البعض وتشكل بنية ثلاثية الأبعاد تسمى _____.

15. أفضل وصف لزجاجة الصودا أو البوب ​​هو

أ. خليط غير متجانس.

1. الحرارة 2. a 3. c 4. d 5. b 6. a 7. H +، OH - 8. C 9. c 10. c 10. الساعة الرملية 11. a 12. c 13. درجة الحرارة 14. الكريستال 15. C

كيماويات حول المنزل

بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) هي مادة كيميائية منزلية شائعة تعرف باسم صودا الخبز أو بيكربونات الصودا أو البيكارب. له استخدامات عديدة وهو أحد مكونات العديد من المنتجات ، بما في ذلك معجون الأسنان ومضادات الحموضة والمواد الكيميائية لحمام السباحة وعلاجات الصداع. عندما تتلامس صودا الخبز مع حمض الهيدروكلوريك ، يحدث التفاعل التالي:

ماذا يحدث للذرات في هذا التفاعل؟ في وصفك ، قم بتضمين التغييرات في الروابط الكيميائية ، ودرجة الحموضة ، والطاقة الحركية. لماذا تعتبر صودا الخبز مادة كيميائية فعالة في المنتجات المذكورة سابقًا؟ جرب هذا في المنزل: ضع قليلًا من بيكربونات الصوديوم (NaHCO3) على طبق. أضف قطرتين من الخل. راقب رد الفعل. بناءً على رد الفعل السابق ، هل يمكنك شرح ما حدث كيميائيًا؟

إذا كنت صاحب حقوق الطبع والنشر لأي مادة واردة على موقعنا وتعتزم إزالتها ، فيرجى الاتصال بمسؤول الموقع للحصول على الموافقة.


التوازن الحمضي القاعدي

معلمة التهوية: الشرايين PCO2

تشير معادلة Henderson-Hasselbalch (المعادلة 7) إلى أنه يمكن حساب الرقم الهيدروجيني من متغيرين ، P co 2 وبدون اعتبار للأزواج الحمضية القاعدية الأخرى في البلازما (مبدأ إيزوهيدريك). شركة الشرايين P 2 يمكن تفسيرها على أنها معلمة "تهوية" تعكس كفاية التهوية بالنسبة إلى معدل إنتاج ثاني أكسيد الكربون. إذا شارك في الشرايين 2 يتجاوز المعدل الطبيعي (35 إلى 45 ملم زئبق) ، فإن المريض يعاني من نقص التهوية ، وعلى العكس من ذلك ، إذا كان الشريان الشرياني 2 أقل ، المريض يعاني من فرط التنفس. يجب تمييز هذه المصطلحات عن فرط التنفس وضيق التنفس ، والتي تشير إلى زيادة أو نقصان التهوية لتلبية متطلبات الجهاز التنفسي ، مثل ، على سبيل المثال ، فرط التنفس أثناء التمرين ، وتسرع النفس وبطء التنفس ، مما يشير إلى معدلات تنفس سريعة وبطيئة. علاوة على ذلك ، فإن المعلمة الرئيسية التي تحدد الشرايين P co 2 بأي معدل لإنتاج ثاني أكسيد الكربون اللسان وسقف الفم التهوية ، لأن تهوية الفراغات الميتة لا تؤدي إلى فقدان ثاني أكسيد الكربون. شركة الشرايين 2 يتم تحديده من خلال معدل إنتاج ثاني أكسيد الكربون ، ونسبة المساحة الميتة إلى حجم المد والجزر ، والتهوية الدقيقة.

فائدة الشرايين P co 2 كمعامل للتهوية يتم توضيحه بسهولة من خلال بعض الأمثلة المختصرة. شركة الشرايين P 2 عادة ما يكون طبيعيًا أثناء التمرين المعتدل ، ولا يعاني الشخص من فرط التنفس أو نقص التهوية ، على الرغم من فرط التنفس الواضح وتسرع التنفس. غالبًا ما يعاني المرضى المصابون بأمراض الرئة الشديدة من نقص التهوية على الرغم من كل من فرط التنفس وتسرع التنفس أثناء الراحة ، لأن الكثير من الهواء المستنشق يتم توصيله إلى مساحة فسيولوجية ميتة متضخمة نتيجة كل من التحويل والمناطق ذات النسبة المنخفضة. قد تكون الزيادة في إنتاج ثاني أكسيد الكربون ناتجة عن زيادة معدل الأيض (على سبيل المثال ، ممارسة الرياضة أو الحمى) أو أحيانًا بسبب إطلاق حاد لثاني أكسيد الكربون من المخازن بسبب الحماض الأيضي الحاد (على سبيل المثال ، أثناء وبعد السكتة القلبية الرئوية أو نوبة الصرع الكبرى ، عندما يتم إنتاج كميات كبيرة من حمض اللاكتيك وتحويله إلى ثاني أكسيد الكربون). بغض النظر عن سبب فشل التهوية في مواكبة إنتاج ثاني أكسيد الكربون ، فإن الزيادة المصاحبة في الفوسفور الشرياني 2 تصنف على أنها نقص التهوية. على العكس من ذلك ، كثيرًا ما يُنظر إلى فرط التنفس على أنه تعويض تنفسي للحماض الاستقلابي ، أو استجابة لنقص الأكسجة أو القلق أو الحالات الأخرى التي تحفز أجسام الشريان السباتي ومراكز الجهاز التنفسي.


الأحماض والقواعد داخل الجسم

في الكيمياء الحديثة ، لدينا فهم سليم للأحماض والقواعد (وتسمى أيضًا القلويات). تنتشر الأحماض والقواعد في حياتنا ، من المختبر إلى المطبخ ، وتستخدم هذه المواد الأساسية ككواشف معملية ، ومحفزات صناعية ، ومضافات غذائية ، وفي منتجات التنظيف. ومع ذلك ، على مدار تاريخ الكيمياء ، استغرق الأمر قرونًا لفهم هذه المواد تمامًا.

العلوم القديمة - الخل والصابون

خلال فترة الإغريق القدماء ، كانت خصائص الأحماض والقواعد مفهومة بشكل غامض. أثناء محاولاتهم لتصنيف المواد ومحاولة تحقيق التوازن والانسجام والكمال في الكون ، استخدموا مجموعة متنوعة من الاختبارات لتمييز المركبات. ومن هذه المواد الطعم ، ويقسمون المواد على حسب ما إذا كانت حامضة ، أم مرّة ، أم مالحة ، أم حلوة. عندما تضاءل التأثير اليوناني وانتقلت معرفتهم إلى الرومان ، بدأوا في الإشارة إلى المواد الحامضة ، مثل الخل أو عصير الليمون ، على أنها أحماض.

الأحماض والقواعد & # 8211 ألعب الكيميائيين

مع تقدم العلم خلال العصر الذهبي الإسلامي وعصر النهضة ، بدأ الكيميائيون في فهم المزيد عن الأحماض ، واكتشفوا أن الحلول الأقوى يمكن أن تسرع تآكل المعادن وتذوب بعض الصخور. كان لدى الخيميائيين في العصور الوسطى والإسلاميين مجموعة من الأحماض والقلويات للاختيار من بينها:

  • الصودا (كربونات الصوديوم)
  • البوتاس (كربونات البوتاسيوم)
  • الأمونيا
  • حامض الهيدروكلوريك
  • حامض الكبريتيك
  • حمض الاسيتيك
  • حمض الستريك
  • حامض الكبريتيك
  • أكوا ريجيا ، خليط من النيتريك وحمض الهيدروكلوريك الذي يمكن أن يذيب الذهب

في حوالي عام 1300 ، بدأ العالم الأسباني ، Arnaldus de Villa Nova ، في استخدام عباد الشمس

دراسة الأحماض والقواعد. تم استخدام هذا المركب ، المستخرج من الأشنة ، كصبغة منذ عصر الفايكنج على الأقل ، لكنه كان أول عالم معروف يستخدمه كاختبار للحموضة. تم توسيع هذه الفكرة بواسطة روبرت بويل (25 يناير 1627 & # 8211 31 ديسمبر 1691) ، الذي وجد أن بعض المواد المشتقة من النباتات تغير لونها في وجود الأحماض أو القواعد. أحد الأمثلة على ذلك هو شراب البنفسج ، وهو أزرق في بيئة متعادلة الأس الهيدروجيني ولكنه يتحول إلى اللون الأخضر عند تعرضه للقواعد ، والأحمر عند مزجه بالحمض.

التنوير & # 8211 تصنيف الأحماض والقلويات

لم يكن حتى وقت أنطوان لافوازييه (26 أغسطس 1743 & # 8211 8 مايو 1794) ، وهو كيميائي فرنسي لامع حاول تصنيف العناصر وفهم طبيعة الحرارة ، حيث أجريت دراسة أكثر منهجية للأحماض والقواعد. في هذا الوقت ، بدأ الكيميائيون في تعريف القواعد على أنها مواد يمكنها تحييد الأحماض لتكوين الماء والملح. في عام 1776 ، تأثرًا بدراسات عن خصائص الغازات ، حاول لافوازييه عزل المركب في الأحماض المسؤولة عن خصائصها الفريدة. بشكل غير صحيح ، اقترح أن مادة تسمى الأكسجين هي المسؤولة ، لكن ملاحظاته أدت إلى مزيد من الدراسات. العالم البريطاني ، همفري ديفي (1778-1829) ، المعروف بدراساته حول الغازات ، اختبر نظريات لافوازييه واكتشف أن الأكسجين ليس العنصر المسؤول عن خصائص الأحماض. العديد من الأحماض لا تحتوي على الأكسجين ، لذلك اقترح أن يكون هناك شيء آخر مسؤول ، معتبرًا أنه العنصر الوحيد المشترك بين جميع الأحماض. الكيميائي السويدي ، سفانتي أرينيوس (1859-1927) ، كان الكيميائي التالي الذي درس الأحماض والقواعد ، مقترحًا أن الأحماض والقواعد اكتسبت خصائصها بسبب عمل الأيونات في المحلول.

وفقًا لأرينيوس ، ذهب تعريف الأحماض والقواعد على النحو التالي:

الأحماض عبارة عن مواد تنقل كاتيونات الهيدروجين (هيدروجين موجب الشحنة ، وغالبًا ما يطلق عليها ببساطة البروتون أو اختصار H +) إلى المحلول (الماء).

HCl و H2وبالتالي4 (راجع الحاشية 3) التي تشكل H + و Cl & # 8211 أو SO4 2- ، على التوالي ، مذاب في الماء.

القواعد عبارة عن مواد تنقل أنيون الهيدروكسيل (OH & # 8211) إلى المحلول (الماء).

هيدروكسيد الصوديوم و Ca (OH)2 (راجع الحاشية 4) التي تشكل OH & # 8211 Na + و Ca 2+ ، على التوالي ، مذابة في الماء.

تتفاعل الأحماض والقواعد في تفاعل معادلة لتكوين الماء (حيث يتفاعل H + مع OH & # 8211 لتشكيل H2O) والملح المقابل (في الأمثلة: NaCl ، Na2وبالتالي4، كاكل2 أو CaSO4).

برونستيد ولوري

مستوحاة من عمل أرهينيوس ، قام زميل دنماركي يدعى يوهانس نيكولاس برونستيد ، وبشكل مستقل ، رجل إنجليزي باسم توماس مارتن لوري بتوسيع نظرية القاعدة الحمضية إلى ما يتم تدريسه في الوقت الحاضر في المدرسة ، مفهوم برونستيد-لوري. Here are the definitions according to those august gentlemen:

Acids are substances from which a proton (H + ) can be removed.

Bases are substances that bind protons.

These definitions mutated somewhat to become the slightly less accurate school-book-definition, in which acids are proton ‘donors’ and bases proton ‘acceptors’.

THE PH

pH stands for potential hydrogen, and is defined as the Negative logarithm of the concentration of hydrogen ions. pH is measured on a pH scale ranging from 0 to 14. 0 is considered highly acidic, while a pH of 14 is very basic, and a pH of 7 is neutral. Since pH is measured on a log scale, this means a pH of 9 is ten times more basic than a pH of 8. This alone gives you an idea of how important acid base balance in the human body is.

HOW TO CALCULATE PH AND [H + ]

The equilibrium equation yields the following equation for pH:

Calculate the pH for a specific [H + ]. Calculate pH given [H + ] = 1.4 x 10 -5 M

pH = -log10[H + ]
pH = -log10(1.4 x 10 -5 )
pH = 4.85

Calculate [H + ] from a known pH. Find [H + ] if pH = 8.5

[H + ] = 10 -pH
[H + ] = 10 -8.5
[H + ] = 3.2 x 10 -9 M

ACIDS AND BASES IN THE BODY

Three types of reactions can be distinguished from point of view of the acid-base balance. (1) proton-productive, (2) proton-consumptive, (3) proton-neutral. Examples follow:

1) Proton-productive reactions

a) Anaerobic glycolysis in muscles and erythrocytes

Glucose → 2 CH3CHOHCOO – + 2 H +

b) Ketogenesis – production of ketone bodies

Fatty acids → ketone bodies + n H +

c) Lipolysis

TAG → 3 FA + glycerol + 3 H +

d) Ureagenesis

2) Proton-consumptive reactions

a) Gluconeogenesis

2 lactate + 2 H + → Glc

b) Neutral and dicarboxylic amino acids oxidation

3) Proton-neutral reactions

a) Complete glucose oxidation

b) Lipogenesis from glucose

Human organism (healthy or not) every day produces great quantities of acids – source of protons. Organism is acidified by these processes:

1) Complete oxidation
2) Incomplete oxidation

Carbohydrates → glucose → pyruvate, lactate + H +

Triacylglycerol → fatty acids, ketone bodies + H +

Phospholipids → phosphate + H +

Proteins → amino acids→ sulphate, urea + H +

FACTORS THAT AFFECT PH LEVELS

The average pH in human blood is about 7.4, and narrowly ranges from 7.35 to 7.45. A slight change outside of this range can be devastating to cells and the entire body. Normal day to day activity affects our pH on a continual basis. This includes the air we breathe, the food we eat, and our urine that is excreted. Something as simple as washing your hands affects the pH on your skin.

Diet, however, plays a major role in acid base balance in the human body. A healthy diet should consist of about 75% alkaline foods such as vegetables, fruits and non animal proteins. The other 25% of a healthy diet includes acidic foods such as animal proteins (meat), grains, and dairy products.


Acids And Bases Worksheet Ph : Acids And Bases Assignment 1 2 Pdf Aleena Azam Biology 1406 P01 Name Course And Section Chapter 3 Acids Bases Ph And Buffer Worksheet 15pts Hydrogen Course Hero / Imagine you have two beakers

Acids And Bases Worksheet Ph : Acids And Bases Assignment 1 2 Pdf Aleena Azam Biology 1406 P01 Name Course And Section Chapter 3 Acids Bases Ph And Buffer Worksheet 15pts Hydrogen Course Hero / Imagine you have two beakers. Calculate the ph of a buffer solution prepared by dissolving 0.20 mole of cyanic acid (hcno) and When dissolved in water, there are no action on litmus ph. Some of the worksheets for this concept are lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, inquiry and assessment unit, acids bases practice work, acids bases work, work 10 1 acid base and ph pdf, strong acids and bases work, calculating ph and poh work, acid and base ph calculations supplemental work key. Displaying top 8 worksheets found for this concept. Complete the following table by filling in the empty spaces.

A solution of glycolic acid (hg) has a ph of 2.00. C) a solution has a ph of 7, it's neutral. Grade 7 acids and bases worksheet from files.liveworksheets.com chemists use strong acids and bases to get chemical reactions in the lab. Naming acids worksheets key from www.unmisravle.com neutralization doc 24 kb ph indicators doc 33 kb reactions of acids and bases doc 37 kb electrolytes. Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources.

Acids And Bases Worksheet from s3.studylib.net Acids bases and ph worksheet. A solution of glycolic acid (hg) has a ph of 2.00. Introduce or review acids, bases, and the ph scale using the printable worksheets or digital distance learning activity. (all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem. Acid base ms beaucage from msbeaucage.weebly.com worksheets are acidsbases ph work, name date strong acids and bases, acids bases and solutions answer key, acid base practice work, 3719 acids and bases work, acids bases work, acids bases calculations practice work, calculating ph and poh work. If ph is less than 7, the substance is if the ph is 7, the substance is if ph is more than 7, the substance is most substances are (acid, base, neutral) 10. Acids/bases & ph worksheet contact detail: Some of the worksheets for this concept are acids bases and a base r, 11 0405 acids bases salts wkst, acids and bases chapter 14 15, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, acid base practice test, acids bases and solutions answer key, acidsbases ph work.

Ph measure for precise measurements.

Step 2 choose the species that can produce h+, and write balanced equations for the reactions producing h+. Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Fill in the blanks with suitable words. E) a ph greater than 7 is a basic. Acids/bases & ph worksheet contact detail: Naming acids worksheets key from www.unmisravle.com neutralization doc 24 kb ph indicators doc 33 kb reactions of acids and bases doc 37 kb electrolytes. (all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem. Difference between essential and nonessential amino acids. Substance ph value acid or base ph indicator colour of ph indicator black coffee 5 litmus milk of magnesia 10. Greenbowe has a solutions of acids, bases, and salts simulation. Acids bases and ph worksheet. Acids and bases other contents: Be sure to write a chemical equation(s) for each problem.

Grade 7 acids and bases worksheet from files.liveworksheets.com chemists use strong acids and bases to get chemical reactions in the lab. Effect on ph of mixing aqueous solutions of strong acid with a strong base. (all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem. An introduction to acids, bases, and the ph scale. E) a ph greater than 7 is a basic.

Ppt Worksheet Acids Bases Ph Key Powerpoint Presentation Free Download Id 5491032 from image3.slideserve.com Effect on ph of mixing aqueous solutions of strong acid with a strong base. The equilibrium constant for a. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. Some of the worksheets for this concept are 11 0405 acids bases salts wkst, chapter 14 creative commons license acidsbases and salts, acids bases and salts, acid base reactions the ph, name ap chem chapter 14 outline acids and bases the, week 8 work chapter 10 acids and bases, bronsted. Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. Showing 8 worksheets for acids and bases and the ph scale. Worksheet to accompany the lesson acids, bases and ph.

C) a solution has a ph of 7, it's neutral.

Acids bases and ph worksheet. Download the report sheet, complete it, and then submit it via canvas as an for example a substance with ph = 8 is a very weak. Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources. Identify whether the substance is an acid or a base and indicate what colour the ph indicator will turn. Imagine you have two beakers Some of the worksheets for this concept are acids bases and a base r, 11 0405 acids bases salts wkst, acids and bases chapter 14 15, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, acid base practice test, acids bases and solutions answer key, acidsbases ph work. Step 2 choose the species that can produce h+, and write balanced equations for the reactions producing h+. Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com. Complete the following table by filling in the empty spaces. Originally the terms acid and base referred to taste. Ph and h+ calculations for strong acids and bases by definition, strong acids and bases are 100% ionized in water solution. Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. Effect on ph of mixing aqueous solutions of strong acid with a strong base.

Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com. Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Ph and h+ calculations for strong acids and bases by definition, strong acids and bases are 100% ionized in water solution. D) a ph less than 7 is an acid, with lower numbers indicating stronger acids. Worksheets labeled with are accessible to pro subscribers only.

Acids Bases And Ph Worksheet By Good Science Worksheets Tpt from ecdn.teacherspayteachers.com Ph practice (), ph calcuations (), and ph review problems ().all mr. Showing 8 worksheets for acids and bases and the ph scale. Acids/bases & ph worksheet (continued). Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. Introduce or review acids, bases, and the ph scale using the printable worksheets or digital distance learning activity. Imagine you have two beakers A) the ph scale measures how acidic or basic a substance is. Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source:

Complete the following table by filling in the empty spaces.

Acids bases and ph worksheet. Imagine you have two beakers Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com. Can calculate from ph for example: Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com. Worksheet to accompany the lesson acids, bases and ph. Difference between essential and nonessential amino acids. A solution of glycolic acid (hg) has a ph of 2.00. E) a ph greater than 7 is a basic. Be sure to write a chemical equation(s) for each problem. Acids and bases the degree of acidity or alkalinity (basic) is important in organisms. Acids and bases worksheet ph : Greenbowe has a solutions of acids, bases, and salts simulation.

Source: 0.academia-photos.com

Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Worksheet to accompany the lesson acids, bases and ph. Some of the worksheets for this concept are 11 0405 acids bases salts wkst, chapter 14 creative commons license acidsbases and salts, acids bases and salts, acid base reactions the ph, name ap chem chapter 14 outline acids and bases the, week 8 work chapter 10 acids and bases, bronsted. Complete the following table by filling in the empty spaces. Originally the terms acid and base referred to taste.

Source: www.goodscience.com.au

Introduce or review acids, bases, and the ph scale using the printable worksheets or digital distance learning activity. The equilibrium constant for a. D) a ph less than 7 is an acid, with lower numbers indicating stronger acids. Identify whether the substance is an acid or a base and indicate what colour the ph indicator will turn. C) a solution has a ph of 7, it's neutral.

As the ph increases the hydronium ion concentration decreases. Be sure to write a chemical equation(s) for each problem. Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. Acids/bases & ph worksheet (continued). B) ph scale ranges from 0 to 14.

Source: cdn.theworksheets.com

Calculate the ph of a buffer solution prepared by dissolving 0.20 mole of cyanic acid (hcno) and Difference between essential and nonessential amino acids. (weak acids, weak bases, salts, and buffers) name:_____ work on separate paper. Acids bases and ph worksheet. A) the ph scale measures how acidic or basic a substance is.

المصدر: image.slidesharecdn.com

The equilibrium constant for a. A) the ph scale measures how acidic or basic a substance is. Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources. Worksheet to accompany the lesson acids, bases and ph. Acids/bases & ph worksheet contact detail:

When dissolved in water, there are no action on litmus ph. Acids and bases worksheet ph : Worksheet doc 25 kb titration problems doc 62 kb solution ph meter ph paper estimate ph value not. (all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem. When do you use indicators and a ph meter to measure ph?

Ph practice (), ph calcuations (), and ph review problems ().all mr. Acids, bases, and ph worksheets are the core elements of any diet and nutrition plan. When do you use indicators and a ph meter to measure ph? Acids/bases & ph worksheet contact detail: What is the formula for a hydronium ion?

Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source: Substance ph value acid or base methyl red phenolphthalein indigo carmine tomato oven cleaner egg 3. Effect on ph of mixing aqueous solutions of strong acid with a strong base. (weak acids, weak bases, salts, and buffers) name:_____ work on separate paper. D) a ph less than 7 is an acid, with lower numbers indicating stronger acids.

A) the ph scale measures how acidic or basic a substance is. When dissolved in water, there are no visible. Step 2 choose the species that can produce h+, and write balanced equations for the reactions producing h+. Complete the following table by filling in the empty spaces. Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources.

Source: wsk.westfieldrepeatedly.site

Some of the worksheets for this concept are lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, inquiry and assessment unit, acids bases practice work, acids bases work, work 10 1 acid base and ph pdf, strong acids and bases work, calculating ph and poh work, acid and base ph calculations supplemental work key.

Some of the worksheets displayed are acidsbases ph work, strong acids and bases work, acid and base ph calculations supplemental work key, calculating ph and poh work, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, name date strong acids and bases, work 22 titrations key, acids bases practice work.

Source: content.lessonplanet.com

Browse ph acids and bases chemistry resources on teachers pay teachers, a marketplace trusted by millions of teachers for original educational resources.

Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source:

Source: middleschoolscienceblog.files.wordpress.com

Indicators for small volume samples.

Grade 7 acids and bases worksheet from files.liveworksheets.com chemists use strong acids and bases to get chemical reactions in the lab.

Source: worksheets.helpteaching.com

Acids/bases & ph worksheet (continued).

Source: calamityjanetheshow.com

Some of the worksheets displayed are acidsbases ph work, strong acids and bases work, acid and base ph calculations supplemental work key, calculating ph and poh work, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, name date strong acids and bases, work 22 titrations key, acids bases practice work.

Source: ecdn.teacherspayteachers.com

B) ph scale ranges from 0 to 14.

Some of the worksheets for this concept are acidsbases ph work, strong acids and bases work, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, acids bases work, acids bases practice work, name date strong acids and bases, calculating ph and poh work, chapter 14 creative.

Some of the worksheets for this concept are acids bases and a base r, 11 0405 acids bases salts wkst, acids and bases chapter 14 15, lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, acid base practice test, acids bases and solutions answer key, acidsbases ph work.

The equilibrium constant for a.

A solution of glycolic acid (hg) has a ph of 2.00.

Naming acids worksheets key from www.unmisravle.com neutralization doc 24 kb ph indicators doc 33 kb reactions of acids and bases doc 37 kb electrolytes.

Source: d1e4pidl3fu268.cloudfront.net

You have a 1.5 m solution of hcl.

(all work above must be complete before attempting the bonus) you are stuck with a problem.

Source: files.liveworksheets.com

Ph practice (), ph calcuations (), and ph review problems ().all mr.

Worksheet 24 buffers 2 what is the ph of a buffer formed from 50 from acids and bases worksheet , source:

Acids bases and ph worksheet answers | akademiexcel.com from akademiexcel.com acids and bases pogil awesome weak acid base and salt problems key 1 from acids bases and ph worksheet answers , source:alisonnorrington.com.

Complete the following table by filling in the empty spaces.

The equilibrium constant for a.

(weak acids, weak bases, salts, and buffers) name:_____ work on separate paper.

Be sure to write a chemical equation(s) for each problem.

Source: calamityjanetheshow.com

This lesson includes three packets for students to read to understand and identify the properties of an acid or base.

Some of the worksheets for this concept are lesson 8 acids bases and the ph scale time ii, inquiry and assessment unit, acids bases practice work, acids bases work, work 10 1 acid base and ph pdf, strong acids and bases work, calculating ph and poh work, acid and base ph calculations supplemental work key.


MCQ on Water: Physical and Chemical Properties pH and Buffer Systems Part 3 (Biochemistry MCQ-13)

(1). What is the molecular weight of water?
أ. 10 g/mol
ب. 15 g/mol
ج. 18 g/mol
د. 20 g/mol

(2). What is the H + ion concentration in pure water?
أ. 1 X 10 -7 m
ب. 1 X 10 7 m
ج. 1 X 10 -14 m
د. 1 X 10 14 m

(3). The equilibrium constant of ionization reaction of pure water is:
أ. 1.8 X 10 -14 M
ب. 1.8 X 10 -16 M
ج. 1.8 X 10 -7 M
د. 1.8 X 10 -7 M

(4). The pH of pure water is neutral, the best explanation for this is:

أ. The pH of pure water is 7
ب. In pure water the concentration of H + and OH – are same
ج. Water do not contain free H + or OH – ions
د. What will never ionize

(5). What is the concentration of OH – ions in a solution with an H + ion concentration of 1.3 X 10 -4 M?

أ. 7.7 X 10-11 M
ب. 7.7 X 10-10M
ج. 1.4 X 10-11M
د. 1.4 X 10-10 M

(6). مثل pKa of an acid increases, the acid will be:

أ. More weaker
ب. More stronger
ج. Converted to neutral solution
د. Converted to basic solution

(7). Buffers are mixtures of:

أ. Strong acid and strong base
ب. Strong acid and weak base
ج. Weak acid and their conjugate base
د. Weak base and their conjugate acid

(8). If a solution has to be a buffer, its pH should be

أ. عندها pKa القيمة
ب. At is كا القيمة
ج. At 7
د. At 14

(9). The most important peculiarity of water when compared to other solvents is that water has:

أ. High boiling point, high melting point and high heat of vaporization
ب. High boiling point, low melting point and low heat of vaporization
ج. Low boiling point, high melting point and low heat of vaporization
د. Low boiling point, low melting point and low heat of vaporization

(10). Which of the following is the correct representation of Henderson-Hasselbalch equation?

(11). According to Henderson-Hasselbalch equation, when the pH of a solution becomes equal to its pKa, the solution becomes a buffer. This condition is achieved when _____

أ. The concentration of proton donor equals the concentration of proton acceptor
ب. Concentration of proton donor become zero
ج. Concentration of proton acceptor become zero
د. The concentration of proton donor become log 1/10th of concentration of proton acceptor

(12). Normal pH of blood is

(13). The heat of vaporization of water molecule at atmospheric temperature is:

أ. 2260 J/g
ب. 1260 J/g
ج. 2260 k.cal
د. 1260 k.cal

(14). The water level in the human body is regulated by the hormone _____

أ. ACTH
ب. الأوكسيتوسين
ج. FSH
د. ادرينالين

(15). The polarity of water molecule is due to

أ. Difference in electronegativity of oxygen and hydrogen atoms in water
ب. The readily ionizing behavior of water
ج. The positive charge of water molecule
د. The negative charge of water molecule

(16). The van der Waals radius of hydrogen atom in water molecule is

أ. 1.2 Å
ب. 1.4 Å
ج. 1.6 Å
د. 1.8 Å

Biology / Life Sciences MCQ: Biochemistry MCQ -11: (Multiple Choice Questions / Model Questions / Sample Questions in Biochemistry: Water and pH Part 3 with detailed answer key, explanations and references for preparing CSIR JRF NET Life Science Examination and also for other competitive examinations in Life Science / Biological Science such as ICMR JRF Entrance Exam, DBT BET JRF Exam, GATE (XL) Life Science Exam, GATE (BT) Biotechnology Exam, ICAR JRF Exam, University PG Entrance Exam, JAM Exam, GS Biology Exam, GRE, Medical Entrance Examination etc. This set of practice questions will help to build your confidence in Biochemistry to face the real examination. A large quantum of questions in our practice MCQ is taken from previous year question papers of various national and international Biology / Life Sciences competitive examinations. Please take advantage of our Lecture Notes, PPTs, Previous Year Questions, Mock Tests , and Video Tutorials for your preparation. You can download all these questions papers and study materials as PDF from our Slidesha reaccount absolutely free

Answer Key, Explanations and References

(1). الجواب. (ج). 18 g/mol

Exactly the molecular weight of water is 18.01528 g/mol

(2). الجواب. (أ). 1 X 10 -7 m

(3). الجواب. (ب). 1.8 X 10 -16 M

(4). الجواب. (ب). In pure water the concentration of H+ and OH- are same

(5). الجواب. (أ). 7.7 X 10 -11 M

Use the equation of ion product of water

(6). الجواب. (أ). More weaker

pKa is the negative log of Ka. Strong acids will have higher Ka values where as weak acids will have lower Ka values.

(7). الجواب. (ج). Weak acid and their conjugate base

(8). الجواب. (أ). at its pKa value

(9). الجواب. (أ). High boiling point, high melting point and high heat of vaporization

(10). الجواب. (د). all the above

(11). الجواب. (أ). The concentration of proton donor equals the concentration of proton acceptor

(12). الجواب. (د). 7.4

(13). الجواب. (أ). 2260 J/g

(14). الجواب. (ب). الأوكسيتوسين

(15). الجواب. (أ). Difference in electronegativity of oxygen and hydrogen atoms in water

(16). الجواب. (أ). 1.2 Å

المرجعي: (1). Lehningers Principles of Biochemistry: Chapter: Water
(2). Fundamentals of Biochemistry by Voet and Voet: Chapter: Water

The answer key is prepared with best of our knowledge.
Please feel free to inform the مشرف if you find any mistakes in the answer key..

MCQ on Water, pH and Buffer | Part – 2 | Part – 1 |


Acid and Base Lab with Report

اليوم 1: After completing the pH Gizmo and preparing red cabbage indicator solution, students were formally introduced to acids and bases via a lab. Having just learned about indicators (chemical solutions that change color in response to changes in pH, Lesson 117) we reviewed Day 1 of the Acid and Base Lab Report Packet. and then students had the remainder of the day to work through the Day 1 worksheet and prepare for the lab.

Day 2: For Day 2 of the Acid and Base Lab, students used their red cabbage juice indicator solution to measure the pH of eight different solutions (comparing the color of the indicator to a color chart for red cabbage indicator). Students repeated the process using universal indicator. Finally, students evaluated the effect of sodium bicarbonate (baking soda) on the pH of the solutions, as determined by the indicator colors. Students should carefully document all steps of the lab, taking pictures of the indicator solutions before and after addition of sodium bicarbonate. Indicator Solution Charts are provided below:

Universal Indicator Chart

Red cabbage indicator chart

Days 3+: Students will work with their assigned lab groups to write a lab report for the Acid and Base Lab. The lab report will consist of:

  • مقدمة – a paragraph explaining the purpose of the lab
  • Safety Concerns – list all safety concerns associated with working with acids and bases, along with required precautions for the lab (explain why each piece of personal protective equipment is required)
  • إجراء – an ordered list of steps explaining:
    • how the red cabbage indicator solution was prepared
    • pH evaluation of all samples in universal indicator and red cabbage juice indicator solutions
    • pH evaluation of all samples after calcium carbonate added
    • pH measurement with pH probe
    • pH determined with red cabbage indicator solution
    • pH determined with universal indicator solution
    • pH determined with pH probe
    • pH determined after addition of calcium carbonate
    • The effectiveness and consistency of indicator solutions, relative to the two indicator solutions compared with the pH probe
    • An explanation of how calcium carbonate affected pH
    • Bonus: An explanation of why the indicator solutions changed color (with sources cited)
    • Bonus: An explanation of why calcium carbonate affected pH (with sources cited)

    Day 4: After a much-need 4-day weekend, we began class with the Lesson 84 PowerPoint which included a starter question helping students connect acid/base chemistry with the biology of heartburn. For the lab last week, students observed the effect of sodium bicarbonate (NaHCO3, or baking soda) on acids and bases. For the ChemCatalyst, students made the connection of acid neutralization with the related compound calcium carbonate (CaCO3, commonly found in antacids). Students have the remainder of the short week to complete the lab report from the lab last week. The group lab report packet is due at the end of school Friday, and the lab report must be shared with the teacher by midnight Friday. Late work will receive a maximum of 60% credit.

    Groups who finished early will be provided with a variety of learning enrichment options related to our work thus far during the unit, including:


    شاهد الفيديو: ka and Kb شرح ثابت الحمض و ثابت القاعدة (قد 2022).